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20.判断正误(正确的打“√”、错误的打“×”)
(1)冰水混合物实际上是纯净物                                    (  )
(2)电解质发生电离需要通电才能进行                              (  )
(3)NaHSO4在水中发生电离产生H+,所以NaHSO4属于酸                 (  )
(4)同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比                       (  )
(5)向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后,溶液的导电性
无显著变化                                                      (  )

分析 (1)纯净物是只有一种分子构成的物质;
(2)电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离;
(3)酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物;
(4)同温同压下气体密度之比等于摩尔质量比;
(5)向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后,反应得到的是硫酸钠的水溶液,溶液的导电能力和自由移动离子的浓度大小有关.

解答 解:(1)冰水混合物实际上是纯净物中只有水分子,属于纯净物,故正确,故答案为:√;
(2)电解质在水溶液或是融融状态下可以发生电离,无需通电条件,故错误,故答案为:×;
(3)酸是指电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,硫酸氢钠电离出的阳离子不全部是氢离子,不属于酸,故错误,故答案为:×;
(4)同温同压下气体的摩尔体积相等,密度等于摩尔质量和摩尔体积的比值,所以同温同压下气体密度之比等于摩尔质量之比,故正确,故答案为:√;
(5)向100mL0.1mol/L 的H2SO4 溶液中加入0.02molNaOH固体后,反应得到的是硫酸钠的水溶液,自由移动离子的浓度几乎不变,所以导电性无显著变化,故正确,故答案为:√.

点评 本题涉及物质的分类、基本概念以及溶液导电能力强弱的判断等方面的知识,属于综合知识的考查,难度中等.

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根据上述实验,请回答
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③第三份先加入足量BaCl2溶液,再向产生的沉淀中加入足量盐酸经洗涤、干燥后   先产生干燥沉淀6.63g,
之后沉淀变为4.66g
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(2)请用离子方程式表示沉淀减少的原因BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑.
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