设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g 苯含有C=C 双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．
标准状况下，6. 72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0. 1NA
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．所有有机物都只含C、H、O、N四种元素
B．油脂水解可得到氨基酸和甘油
C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
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科目：高中化学 来源： 题型：
根据离子方程式：( )＋XO
＋6H＋===3X2＋3H2O判断，下列说法正确的是( )
A．X2的电子式为X⋮⋮X
B．X位于元素周期表中第ⅤA族
C．X元素原子的最外层有7个电子
D．X可能位于元素周期表中第二周期
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B．标准状况下22.4 L丙烷所含共用电子对数为8NA
C．常温常压下，32 g O2和32 g O3所含氧原子数都是2NA
D．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题：
| 溶质的物质的量浓度/mol·L－1 | 溶液的密度 /g·cm－3 | |
| 硫酸 | c1 | ρ1 |
| 氨水 | c2 | ρ2 |
(1)表中硫酸的质量分数为________(不写单位，用含c1、ρ1的代数式表示)。
(2)物质的量浓度为c1 mol·L－1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1。
(3)物质的量浓度为c2 mol·L－1的氨水与
c2 mol·L－1的氨水等质量混合，所得溶液的密度________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm－3，所得溶液的物质的量浓度________
c2 mol·L－1(混合后溶液的体积变化忽略不计)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在标准状况下，
质量为m的气体A与质量为n的气体B
的分子数相同，下列说法中不正确的是 ( )
A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B．同质量气体A与气体B的分子个数比为n∶m
C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n
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科目：高中化学 来源： 题型：
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
已知：SO2（g）+1/2O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98kJ•mol﹣1．
（1）某温度下该反应的平衡常数K=
，若在此温度下，向100L的恒容密闭容器中，充入3.0mol SO2（g）、16.0mol O2（g）和3.0mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2L的密闭容器中充入2.0mol SO2和1.0mol O2，达到平衡后体积变为1.6L，则SO2的平衡转化率为 ．
（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减小的是 （填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0mol O2
B．保持温度和容器内压强不变，充入1.0mol SO3
C．降低温度
D．移动活塞压缩气体
（4）若以如图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入O2电极的电极反应式为 ．
（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）
2C（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，现有下列几种说法：
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
C．2 s时物质A的转化率为70%
D．2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1
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