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【题目】溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

溴苯

密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50

沸点/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按以下合成步骤回答问题:

1)在a中加入15 mL苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL 液溴。再将b中液溴慢慢加入到a中,充分反应。装置a中发生的主要反应是___;装置d的作用是___

2)反应过程中,a外壁温度升高,为提高原料利用率,采取以下措施:

①采用装置c的目的是___

②利用温度计控制温度,适宜的温度范围为(填序号)___

A.>156℃ B 59℃80℃ C.<59℃

3)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:

①向a中加入10 mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

②滤液依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。操作②所需要的玻璃仪器除烧杯外,还需___,滤液用NaOH溶液洗涤的作用是___

③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。

4)经过上述分离操作后,粗溴苯中溶解的主要杂质为苯,要进一步提纯,下列操作中必须的是___(填入正确选项前的字母)。

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

【答案】+Br2 +HBr 吸收HBrBr2),并能防倒吸 冷凝、回流、(导气) C 分液漏斗 除去溶解的Br2HBr C

【解析】

1)苯与液溴在溴化铁的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢;溴化氢易溶于水,则装置的作用为吸收HBrBr2),并能防倒吸;

2)①装置c为球形冷凝管,反应为放热反应,可导致溴挥发;

②溴的沸点为59℃,为减少溴的损失,应控制温度小于59℃

3)生成的溴苯、未反应的苯、溴均不溶于水,分离水层与油状物质用分液漏斗分离;溴可与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,除去溶解的Br2HBr

4)苯与溴苯为相互溶解的液体,其沸点差距较大,可用蒸馏的方法分离。

1)苯与液溴在溴化铁的作用下发生反应生成溴苯和溴化氢,方程式为+Br2 +HBr;溴化氢易溶于水,则装置的作用为吸收HBrBr2),并能防倒吸;

2)①装置c为球形冷凝管,反应为放热反应,可导致溴挥发,而装置c可使溴蒸气冷凝、回流,也可使生成的HBr气体流出;

②溴的沸点为59℃,为减少溴的损失,应控制温度小于59℃,答案为C

3)生成的溴苯、未反应的苯、溴均不溶于水,分离水层与油状物质用分液漏斗分离;溴可与NaOH反应生成溴化钠、次溴酸钠和水,除去溶解的Br2HBr

4)苯与溴苯为相互溶解的液体,其沸点差距较大,可用蒸馏的方法分离,答案为C

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1)写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式:____

2)若要得到857.4kJ的热量,至少需氢气的质量为____,这些氢气在标准状况下的体积为____

3)合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) ΔH

反应过程中能量变化如图所示,则该反应为反应____(填吸热放热

若已知,破坏1mol化学键需要吸收的热量如下表所示:

化学键

C—H

O—H

C=O

H—H

吸收热量(kJ/mol

a

b

c

d

则该反应的ΔH_____(用含abcd字母的代数式表示)

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(2)若戊是含有18电子的双原子分子,则丙的电子式为________________;在①中制取气体丙的化学方程式为_______________________________________________

(3)若甲的水溶液呈碱性,丙的凝胶经干燥脱水后,常用作干燥剂,写出甲的一种用途:_____________________________

(4)如果图2中反应①是置换反应,戊是单质,则戊不可能是 _____________(填序母序号)

AO2 BCl2 CH2 DN2

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______;反应类型:______

______;反应类型:______

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