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19.把100ml含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入amol硫酸钠溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另一份加入含有bmol硝酸银溶液,恰好使氯离子完全沉淀,则该混合溶液中钾离子浓度为(  )
A.50(b-2a)B.(b-2a)C.50(b-a)D.10(b-2a)

分析 混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4);
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+),根据c=$\frac{n}{V}$计算钡离子、氯离子浓度,再利用电荷守恒可知每份中2c(Ba2+)+c(K+)=c(Cl-),从而确定c(K+).

解答 解:混合溶液分成5等份,每份溶液浓度相同.一份加入含a mol 硫酸钠的溶液,发生反应Ba2++SO42-=BaSO4↓,恰好使钡离子完全沉淀,可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol,则c(Ba2+)=$\frac{amol}{0.02L}$=50amol/L;
另一份加入含bmol 硝酸银的溶液,发生反应Ag++Cl-=AgCl↓,恰好使氯离子完全沉淀,则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol,则c(Cl-)=$\frac{bmol}{0.02L}$=50bmol/L,
再利用电荷守恒可知每份中2c(Ba2+)+c(K+)=c(Cl-),c(K+)=c(Cl-)-2c(Ba2+)=50bmol/L-2×50amol/L=50(b-2a)mol/L,
故选A.

点评 本题考查离子反应的计算,为高频考点,把握发生的反应及物质的量关系为解答的关键,侧重分析、计算能力的考查,注意每一份溶液的体积是20mL,为易错点.

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