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     铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

    (1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。

    (2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

    (3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

    (4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值________________________________________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

    (1)实验测得：5 g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量。试写出甲醇燃烧的热化学方程式：_______________________________________________________。

    (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，破坏旧化学键需要吸收能量，形成新化学键又会释放能量。

    化学键

    H—H

    N—H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    已知反应N2＋3H22NH3　ΔH＝a kJ·mol－1。

    试根据表中所列键能数据计算a的数值(列出简单的计算式)：________。

    (3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。

    已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)

    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

    ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)

    ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变(列出简单的计算式)：

    __________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N（部分产物及反应条件已略去）。

    （1）生成M、N的反应类型分别是          、          ； D的结构简式是           。

    （2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。C的结构简式是                。

    （3）由苯酚生成A的化学方程式是                                        。

    B与C反应的化学方程式是                                           。

    （4）以苯酚为基础原料也可以合成芳香族化合物F。经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31.6%，F完全燃烧只生成CO2和H2O。则F的分子式是        。

    已知：①芳香族化合物F能发生银镜反应，且还能发生水解反应；

    ②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；

    ③分子结构中不存在“-O-O- ”的连接方式。F的结构简式是        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是    (　　)

    A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1

    B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子

    C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol

    D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型，NiMH中的M表示储氢金属或合金，该电池在充电过程中的总反应方程式是Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH。

    已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

    下列说法正确的是(　　)

    A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

    B．充电过程中OH－从阳极向阴极迁移

    C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

    D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前的浓度的是(　　)

    A．AgNO3　　　　　　　  B．Na2SO4

    C．CuCl2　　           D．HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为相互串联的甲、乙两个电解池，X、Y为直流电源的两个电极。电解过程中，发现石墨电极附近先变红。请回答：

    (1)电源X极为______极(填“正”或“负”)，乙池中Pt电极上的电极反应式为______。

    (2)甲池若为电解精炼铜的装置，其阴极增重12.8 g，则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积为______，电路中通过的电子为______mol。

    (3)若乙池剩余溶液的体积仍为400 mL，则电解后所得溶液c(OH－)＝____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列过程发生化学变化的是

    A．酒香扑鼻 B．蜡烛照明 C．用金刚石切割玻璃 D．太阳能供热

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知氯化铝易溶于苯和乙醚，其熔点为190℃，则下列结论正确的是

    A．氯化铝硬度大，固体可导电

    B．氯化铝易溶于有机溶剂，难溶于水

    C．氯化铝中存在离子键

    D．氯化铝属于分子晶体

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