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    13．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断正确的是以下叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A．氢化物的沸点为H2T＜H2R
    B．M和T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
    C．单质与等浓度的稀盐酸反应的剧烈程度为Q＞L
    D．L2+与R2-的核外电子数相等

    分析 短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素，L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg、Q为Be，M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素．
    A．水分子之间存在氢键，沸点高于硫化氢；
    B．氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
    C．金属性越强，与酸反应越剧烈；
    D．核外电子数=质子数-离子带的电荷．

    解答 解：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有-2价，而R有+6价且原子半径较大，则T为O元素，R为S元素，L、Q均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg、Q为Be，M只有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于硫，则M为Al元素．
    A．水分子之间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比较范德华力强，故沸点H2O＞H2S，故A错误；
    B．M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故B正确；
    C．金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为L＞Q，故C错误；
    D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（　　）
    A．氯仿B．1-氯甲烷C．乙醇D．氯乙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含氢量最高的烃是A（填对应字母）；
    （2）能够与H2发生加成反应且生成环状的烃有FG（填对应字母）；
    （3）光照条件能与Cl2发生取代反应且一氯代物数目最多的是G （填对应字母）；
    （4）G的核磁共振氢谱的峰面积之比为3：2：2：1
    （5）写出实验室制取D的化学方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
    （6）写出G制取TNT的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图所示变化．己知1个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为HNO3、NH4NO3、NH3．H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．根据化学反应的实质是旧键断裂、新键形成的观点，下列变化没有发生化学键断裂的是（　　）
    A．电解水B．干冰受热直接变成气体
    C．HCl溶解于水D．打雷放电时，O2变成O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知：Ⅰ有机化合物分子中的碳碳双键可以跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解，可讲原有碳碳双键撕裂，断裂出两端的碳原子各结合一个氧原子而成醛基或酮基．例如：
    （CH3）2C=CHCH3$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$（CH3）2C=CH3CHO
    Ⅱ羧酸分子中羧基上的羧基被卤元素原子取代后的生成物交酰卤，酰卤极易一水反应．如：

    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下面反应生成的稳定有机物的结构简式：CH2=CH-CH=C（CH3）2$→_{②Zn，H_{2}O}^{①O_{3}}$？
    （2）写出某有机物分子式为C7H10，1mol C7H10可与2mol Br2完全加成，C7H10跟臭氧反应，再在锌粉存在下水解生成下面的产物，写出该有机物的结构简式．

    （3）某高分子化合物（C4H5Cl）n发生如下转化：

    ①写出A、E的结构简式：A[CH2CH=CClCH2]n，E．
    ②写出B转化为C、C转化为D的化学方程式：OHCCH2CH2COOH+H2 $→_{△}^{催化剂}$HOCH2CH2COOH，mHOCH2CH2COOH$→_{△}^{催化剂}$+（m-1）H2O．②B-C、C-E的反应类型分别为：加成反应、缩聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料．
    （1）工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备碱式碳酸铜，其制备过程如下：

    已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀pH4.25.81.2
    完全沉淀pH6.78.33.2
    ①氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去；
    ②反应A后调节溶液的pH范围应为3.2-4.2．
    ③第一次过滤得到的产品洗涤时，如何判断已经洗净？取最后一次洗涤液，加入硝酸银、稀硝酸，无沉淀生成则表明已洗涤干净．
    ④造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高．
    （2）已知在某温度下Fe（OH）3的容度积常数Ksp=[Fe（OH）3]=1.0×10-38，已知在该温度下溶液中Fe3+离子浓度小于1×10-5mol/L时，该离子已沉淀完全．则该沉淀完全所需要的pH为3.3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）．现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ．A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ．C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L．下列叙述正确的是（　　）
    A．达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率V（A）等于Ⅱ途径的反应速率V（A）
    B．达到平衡时，第Ⅰ条途径混合气体的密度与第Ⅱ条途径混合气体的密度相同
    C．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同
    D．Ⅰ和Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．学生常用的涂改液中含有许多挥发性的有害物质，二氯甲烷（CH2Cl2）是其中的一种．下面有关二氯甲烷的几种说法：
    ①它是由碳、氢、氯三种元素组成的化合物；
    ②它是由氯气和甲烷组成的混合物；
    ③它的分子中碳、氢、氯的原子个数比为1：2：2；
    ④它是由多种原子构成的混合物．这些说法中正确的是（　　）
    A．①③B．②④C．②③④D．①③④

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