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    ( 14分）（I )某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的杂质离子并尽可能减少AlCI3的损失：请回答下列问题：

    ①写出混合物屮加人足虽氢氧化钠溶液时.溶液屮发生反应的离.子方程式：__________
    ②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加人盐酸时需控制溶液的PH的原因是__________为此改讲方法是_______________
    (2 )该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：

    下列有关判断中不正确的是（）（填代号）

    A．溶液A选用NaOH溶液
    B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小
    C．溶液A和B均可选用稀硝酸
    D．实验室屮方案II更便于实施


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    科目：高中化学 来源：2011届黑龙江省哈三中等四校高三第一次高考模拟联考（理综）化学部分 题型：填空题

    (14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

    请回答下列问题：
    ⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I       
    ⑵写出反应①的化学方程式：                                   
    ⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

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    科目：高中化学 来源：2013届陕西省岐山县高二第二学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)设计一个简单的一次性完成实验的装置图，目的是验证醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性强弱顺序。

    ① 利用上图所示的仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序为：

          接____  _ ,        接____  __ ,        接       （填字母）

    ② 写出装置I和II中的实验现象：

    I中                          ；II中                          

    ③ 写出装置II中发生反应的方程式                              

    ④ 由强到弱排序三者的酸性顺序                                

     

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    科目：高中化学 来源：2014届广东省罗定市高一下学期期中质检理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)

    I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。

    （1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的        （填字母代号）最相符。

      （2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。[来源:Zxxk.Com]

    （3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为           ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为              。

      II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。

    （1）该电池的种类是__ ___（填序号）。[来源:Z,xx,k.Com]

    ①干电池  ②蓄电池  ③燃料电池

    （2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __    __     （写元素符号）。

    （3）该电池的使用和性能，说法正确的是__ ___

    A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等

    B．该电池可充电后反复使用

    C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

     

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    科目：高中化学 来源：2013届四川省成都市高二5月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)   ΔH2

    ① 上述反应符合“原子经济”原则的是             （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），

    ② 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    I．由表中数据判断ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），

    Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                   ，

    A．升高温度  B．将CH3OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H2

    Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为           ，此时的温度为             （从上表中选择）；

    （2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。

    ① 该电池工作时，OH－向_______极移动（填“正”或“负”），

    ② 该电池负极的电极反应为                                              。

     

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