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常温下,在溶液中可发生以下反应:①2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2═Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-═2Fe2++I2;下列说法错误的是(  )
A、铁元素在反应①和③中均被氧化
B、反应②中当有1mol Cl2被还原时,有2mol Br-被氧化
C、氧化性强弱顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2
D、还原性强弱顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-
考点:氧化还原反应
专题:氧化还原反应专题
分析:A、根据铁元素化合价的变化判断被氧化还是被还原,化合价降低的元素被还原,化合价升高的元素被氧化.
B、根据氯气和溴离子之间的关系式计算被氧化的溴离子.
C、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱.
D、根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性”判断氧化性强弱.
解答: 解:A、①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- 中铁元素的化合价升高失电子被氧化,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中铁元素的化合价降低得电子被还原,故A错误.
B、②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中氯气和溴离子的物质的量之比是1:2,所以该反应中当有1 mol Cl2被还原时,有2 mol Br-被氧化,故B正确.
C、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中Br2的氧化性大于Fe3+,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中Cl2的氧化性大于Br2,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2,所以氧化性大小顺序为:Cl2>Br2>Fe3+>I2,故C正确.
D、①2Fe2++Br2=2 Fe3++2Br- 中还原性Fe2+>Br-,②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 中的还原性Br->Cl-,③2Fe3++2I-=2Fe2++I2中的还原性I->Fe2+,所以还原性大小顺序为:I->Fe2+>Br->Cl-,故D正确.
故选A.
点评:本题考查了氧化性、还原性强弱的判断,根据“同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性”即可分析解答本题,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )
A、第ⅦA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强
B、第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
C、同周期元素(除0族元素外)从左到右,原子半径逐渐减小
D、同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强

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科目:高中化学 来源: 题型:

某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Al,此外还含有少量Al2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂K2FeO4(高铁酸钾)等产品,过程如下:
I:向废金属屑中加入过量的NaOH溶液,充分反应后过滤.该步骤中加入过量的NaOH溶液的目的是
 

Ⅱ:向I所得固体中加入过量稀H2SO4,充分反应后过滤,经检验所得滤液中不含Fe3+,其原因是(用离子方程式表示)
 

Ⅲ:将Ⅱ所得滤液经进一步处理可制得Na2FeO4,流程如下:

(1)写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的化学方程式
 

(2)测得滤液中c(Fe2+)为a mol?L-1,若要处理1m3滤液,理论上需要消耗25%的H2O2溶液
 
kg(用含a的代数式表示).
Ⅳ:将一定量的Na2FeO4投入到KOH溶液,Na2FeO4可与KOH反应生成K2FeO4
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
(1)该反应是在低温下进行的,说明此温度下Ksp(K2FeO4
 
Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”).
(2)K2FeO4在水溶液中易“水解”:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2.在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法,则洗涤剂最好选用
 
 溶液(填序号).
A.H2O      B.CH3COONa、乙醇       C.NH4Cl、乙醇     D.Fe(NO33、乙醇
(3)K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,还能除去水体中的H2S、NH3等,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质.根据污染物的实际情况向污水中加入适量的K2FeO4将污染物转化为无污染的物质,试写出K2FeO4处理含NH3的污水时与NH3反应的离子方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在pH=1的无色溶液中,能大量共存的离子组是(  )
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
B、Ba2+、K+、OH-、Cl-
C、Al3+、MnO4-、SO42-、Cl-
D、Na+、Cu2+、Cl-、Ba2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

在强酸性溶液中,下列离子组能大量共存的是(  )
A、Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、K+、Na+、Cl-、AlO2-
C、Fe2+、K+、NO3-、Cl-
D、Na+、HCO3-、K+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质放置在空气中变质,不是因为发生氧化还原反应而变质的是(  )
A、Na
B、Na2O2
C、Na2O
D、FeCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列制取氯乙烯的生产工艺中,比较符合“全合成、零排放、无污染”的绿色化学思想的是(  )
A、乙炔氢氯化法:CH≡CH+HCl
HgCl2
CH2≡CH-Cl
B、乙烯直接氯化法:CH2=CH2+Cl2
一定条件
CH2=CH-Cl+HCl
C、乙烯氯化裂解法:CH2=CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl
一定条件
CH2=CH-Cl+HCl
D、乙烯氯化平衡法:2CH2=CH2+4HCl+O2
一定条件
2CH2Cl-CH2Cl+2H2O
2CH2Cl-CH2Cl
一定条件
2CH2=CHCl+2HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体.这四种物质与其他的相互转化关系如图所示.F和J是中学化学中常见的两种单质.H为红棕色气体.图中部分反应条件及生成物没有列出.请按要求填空:

(1)单质F的化学式
 

(2)写出B和F反应的化学方程式
 
,L和B的水溶液反应的离子方程式
 

(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式
 

(4)A的化学式为
 

(5)工业上以硫酸亚铁、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4,反应有G生成,该反应的化学方程式是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

两种金属混合物20.75克,投入到一定量的盐酸中,反应完全后得到11.2L(标准状况)的氢气,此金属混合物不可能是(  )
A、Zn和Al
B、Al和Fe
C、Fe和Zn
D、Mg和Cu

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