Question

如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。

⑴电源F为____________极；第②极为__________极；  B池为___________池；

⑵A池中第②极上的电极反应式为__________________         ___；          

A池中第①极上产生气体体积为__________________ mL；（标准状况下）

(3) 通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为                ;

 

Answer 1

【答案】

(1) 正　  阳　  电解（镀）池

(2)4OH^－ － 4 e^－ ＝ 2H₂O+O₂ zxxk

(3)112ml  0.025  mol·L^－1

【解析】（1）第③极增重2.16 g，说明该电极是阴极，则银电极是阳极，所以F是正极，E是负极，①②分别就是阴极和阳极。铜电极上的电极反应式为Ag^＋＋e^－=Ag，反应中转移电子的物质的量为。

（2）惰性电极电解硫酸铜和硫酸钾的混合液时阳极失去电子，即溶液中的OH^－被氧化生成氧气，反应式是4OH^－ － 4 e^－ ＝ 2H₂O+O₂↑。根据得失电子守恒可知氧气的物质的量是，其体积是。

（3）由（1）、（2）分析可知在A池中阴极上也有气体生成，其体积是112ml，这说明硫酸铜不足，当铜离子放电之后，溶液中的氢离子放电，根据电荷守恒可知析出的铜是0.005mol，所以通电前A池中原混合溶液Cu²⁺的浓度为。