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    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

    【答案】A

    【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4＋中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4→N2H2－2H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2－→NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4＋中N显－3价，NH2OH中N显－1价，N2H4中N显－2价，因此过程I中NH4＋与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。

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    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

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    【题目】复印机工作时会产生一种腥臭味的气体，该气体只由氧元素组成，其化学式为

    A．O2 B．NO2 C．O3 D．N2O

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    【题目】在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+ ， 则与1mol Cr3+反应所需PbO2的物质的量为（ ）
    A.3.0mol
    B.1.5mol
    C.1.0mol
    D.0.75mol

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    【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
    B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
    C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
    D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知： 2NO2（g）+ CH4（g）N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ；下列说法不正确的是

    A. ΔH < 0

    B. X > 2

    C. 400K时，反应的平衡常数为5×10-2

    D. 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25°时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：Ka（CH3COOH）═1.80×10﹣5 ， Ka（CCl3COOH）═0.60，在物质的量浓度均为0.1molL﹣1的CH3COONa和CCl3COONa混合溶液中，下列关系正确的是（　　）
    A.c（Na+）═c（CCl3COO﹣）+c（CH3COO﹣）
    B.c（CCl3COO﹣）﹣c（CH3COO﹣）═c（CH3COOH）﹣c（CCl3COOH）
    C.c（OH﹣）＞c（CCl3COO﹣）＞c（CH3COO﹣）
    D.c（CH3COOH）＞c（CCl3COOH）＞c（OH﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

    A. 通常状况下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数目约为3NA

    B. 标准状况下，4.48 L甲醛（HCHO）含有的分子数目约为2NA

    C. 1L1mol·L-1CH3CH2OH溶液中含有的氧原子数目约为NA

    D. 1 molMg中含有的电子数目约为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以钴以Co2O3CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面，锂混杂于其中．从该废料中回收（CoO） 的工艺流程如图：
    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为 ．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根） ． 在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因 ．
    （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3 ， 碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式 ．
    （4）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请写出在过程IV中起的作用是 ．
    （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是（填序号）．
    A.c（Na+）=2c（CO32﹣）
    B.c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）
    C.c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
    D.c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）

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