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    下列说法正确的是

    A．治疗胃酸过多，可用NaHCO3，不能用Al(OH)3，因其含有Al元素

    B．Al箔用砂纸打磨后，在空气中受热可以熔化，由于氧化膜被破坏，熔化的Al可以滴落

    C．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用

    D．实验室制备Al(OH)3时，氨水不宜过量，因为Al(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江西省高一上第三次考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）在常温下，发生下列几种反应：

    ①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O

    ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－

    根据上述反应，XO4－、Z2、B2、A3＋氧化性从强到弱的顺序为：

    （2）已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应：

    2KMnO4 + 16HCl(浓) === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。

    在上述反应中，氧化产物和还原产物物质的量之比是 。用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目 。

    （3）有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子。请回答下列问题：

    ①将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式：

    ________＋________＋ H2SO4→ ________＋________＋________（填化学式）

    ②反应中1mol氧化剂得到______mol电子。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年海南省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏六盘山中学高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    纯水在20℃和80℃时的pH

    A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年山西省高一上11月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列氧化还原反应的表示方法，正确的是：

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    科目：高中化学 来源：2016届辽宁省高三上学期12月模拟化学试卷（解析版） 题型：实验题

    空气污染问题日益引起全民关注。工业生产中产生的SO2、NO等为主要污染物。根据你所学化学知识完成下列问题：

    Ⅰ．（1）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的颗粒物。下列说法不正确的是_________（填字母序号）。

    a．PM2.5主要来源于火力发电、工业生产、汽车尾气排放等过程

    b．PM2.5颗粒小，所以对人体无害

    c．直径介于1～2.5μm的颗粒物分散到空气中可形成胶体

    d．推广使用电动汽车，可以减少PM2.5的污染

    （2）SO2为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。在实验室中，若用70%的硫酸溶液和亚硫酸钠粉末反应制取二氧化硫，并要求方便控制反应速率，可选用如图所示气体发生装置中的_______（填下列序号字母）。

    （3）为研究SO2的性质，如图在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条火准）。

    下列有关说法正确的是___________

    A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色

    B．湿润的品红试纸、蘸有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明SO2具有漂白性

    C．湿润的淀粉KI－试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2

    D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

    （4）一定温度下，在密闭容器中SO2与O2反应生成1molSO3气体时，放出akJ热量。

    ①该温度下SO2与O2反应的热化学方程式为__________________________。

    ②已知：2NO(g)+O2(g)═2NO2(g) △H= -b kJ•mol-1 （a＞b＞0）

    则反应NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g) 的△H=________________。

    Ⅱ．硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过0.05%（体积分数）时需要处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中的二氧化硫的含量，采用以下方案：

    实验步骤如下图流程图所示：

    （1）步骤①中反应的离子方程式为____________________________。

    （2）步骤②中Ba(OH)2是否足量的判断方法是____________________________。

    Ⅲ．工业生产中产生的SO2、NO直接排放将对大气造成严重污染。利用电化学原理吸收SO2和NO，同时获得 Na2S2O4和 NH4NO3产品的工艺流程图如下（Ce为铈元素）．

    请回答下列问题．

    （1）装置Ⅱ中的反应在酸性条件下进行，写出NO被氧化为NO2-的离子方程式__________。

    （2）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如图所示；

    图中A为电源的______（填“正”或“负”）极.右侧反应室中发生的主要电极反应式为__________。

    （3）已知进人装置Ⅳ的溶液中NO2-的浓度为 0.75mol/L，要使 1m3该溶液中的NO2-完全转化为 NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 O2的体积为_______L。

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    科目：高中化学 来源：2016届陕西省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    T℃时，在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3mol A、2mol B

    6mol A、4mol B

    2mol C

    到达平衡的时间（min）

    5

    8

    A的浓度（mol/L）

    c1

    c2

    C的体积分数

    w1

    w3

    混合气体密度（g/L）

    ρ1

    ρ2

    下列说法正确的是

    A．若x＜4，则2c1＞c2

    B．若x=4，则w3=w1

    C．无论x的值是多少，均有2ρ1=ρ2

    D．容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北邯郸魏县一中、曲周县一中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将0.2 mol/L的HX溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合（忽视混合前后溶液体积的变化），下列关系式中一定不正确的是

    A．c(HX) >c(X—)

    B．c(Na+)<c(X—)

    C．c(H+)+c(Na+) = c(OH—)+c(X—)

    D．c(HX)+c(X—)=0.2mol/L

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省盐城市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述错误的是

    A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子

    B．0.012 kg 12C 含有约6.02×1023 个碳原子

    C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

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