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    磷酸（H3PO4）、亚磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工产品。已知：1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是

    A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

    B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

    C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

    D．H3PO3是三元酸，又是还原性酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在除杂过程中要尽量除去杂质，那么，加入的试剂必须稍过量，且最后过量物质可以使用物理方法或化学方法除去。现要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4杂质，下列选用试剂及使用顺序正确的是( )

    A．Na2CO3、BaCl2、HCl B．BaCl2、Na2CO3、H2SO4

    C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验能达到相应目的的是

    A．用Zn与浓硫酸反应可获得高浓度SO2

    B．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

    C．选择相同的气体发生装置分别用Na2O2、CaCO3制备O2、CO2

    D．可用分液的方法分离碘和酒精

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一种。

    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________。

    （2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为 （填序号）。

    A．Br－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．HCO3－

    （3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式 。

    若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是 。

    （4）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期第一次段考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列药品和装置合理，能完成相应实验的是

    A

    B

    C

    D

    碳酸氢钠受热分解

    二氧化碳喷泉式样

    乙二酸和乙二醇酯化反应

    实验室制氨气

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455kJ/mol，甲醚可作燃料电池的燃料．

    （1）写出甲醚燃烧的热化学方程式 ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJ·mol﹣1、393.5kJ·mol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为 ；

    （2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0

    ①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是 （选填编号）

    a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变

    b．单位时间内有2mol H2消耗时有1mol H2O生成

    c．容器中气体密度不再改变

    d．容器中气体压强不再改变

    ②温度升高，该化学平衡移动后到达新的平衡，CH3OCH3的产率将 （填“变大”、“变小”或“不变”，下同），混合气体的平均式量将 ；

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在不同情况下测得A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)的下列反应速率，其中反应速率最大的是（ ）

    A．υ(D)=0.4 mol·L－1·s－1 B．υ(C)=0.5 mol·L－1·s－1

    C．υ(B)=0.6 mol·L－1·s－1 D．υ(A)=0.15 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    镉镍可充电电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：

    Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2

    请回答下列问题：

    （1）上述反应式中左边物质的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。

    （2）放电时负极发生反应的物质是________ ，

    正极的电极反应式为__________________ 。

    （3）镉镍废旧电池必须进行回收并集中处理，最主要的原因是____________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次段考化学卷（解析版） 题型：填空题

    某温度（T℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，该温度下水的KW= 。该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

    此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

    （1）若所得混合溶液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb= 。

    （2）若所得混合溶液为中性，且a+b=12，则Va：Vb= 。

    （3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

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