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    可以用分液漏斗进行分离的混合物是

    A、酒精和碘水 B、苯和水 C、乙酸和乙酸乙酯 D、乙酸和水

    B

    【解析】

    试题分析：分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法，A、酒精和碘水互溶，错误；B、苯和水互不相溶，正确；C、乙酸和乙酸乙酯互溶，错误；D、乙酸和水互溶，错误；选B。

    考点：考查物质的分离

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    已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均原子量为 192.22，这两种同位素的原子个数之比应为

    A．39：61 B．61：39 C．1：1 D．39：11

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    下列说法正确的是

    A．被氧化的物质是氧化剂

    B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来

    C．化合反应一定不是氧化还原反应

    D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的碱与蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质、油渍遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

    ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A．① B．②③ C．①③ D．②④

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    科目：高中化学 来源：2014-2015陕西省宝鸡市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各对物质中，互为同系物的是

    A．CH4、C2H4 B．CH4、C2H5OH

    C．C2H6、C3H8 D．CH3COOH、C3H8

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (16分)黄铜矿的主要成分是CuFeS2(硫元素显—2价，铁元素显+2价)。实验室里用黄铜矿为原料制取单质铜和铁红(Fe2O3)的流程如下：

    已知：CuFeS2+O2Cu+FeS+ SO2 ，FeS+2HClFeCl2+H2S。

    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在_____(填仪器名称)中焙烧。

    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入下图所示装置中检验它们的性质。该实验证明SO2具有_________性和__________性。

    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气。

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________________________。

    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→________________________________。

    ③装置连接好后，需要进行的操作是_________________。

    （4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。________________________________________________________。

    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三1月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是：

    A．向FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

    B．NO2溶于水得到HNO3,所以NO2属于酸性氧化物

    C．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法，不正确的是

    ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管

    ②向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时最终生成CaSO4，可减少SO2对大气的污染

    ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化

    ④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁

    ⑤为证明NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3

    A．仅①③④⑤ B．仅②③④

    C．仅①③④ D．仅①②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    黄铁矿是工业上制取硫酸的主要原料，其主要成分为FeS2，含少量杂质（杂质不含S元素，且高温下不反应）．某化学兴趣小组用下列装置测定黄铁矿中硫元素的质量分数．

    称取2.0g研细的黄铁矿样品，将样品放入石英管中，缓慢鼓入空气，再加热石英管至800～850℃；锥形瓶中盛装100mL 0.2mol/L酸性KMnO4溶液用于吸收SO2（忽略SO2、H2SO3与氧气反应）；反应结束后，每次从锥形瓶中取出25.00mL溶液，用0.23mol/L标准H2C2O4溶液滴定，重复三次．
    已知：4FeS2+11O2
     高温 
    .
     
    2Fe2O3+8SO2；2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
    请回答下列问题：
    （1）连接好装置，检查装置气密性的操作是
     
    ．
    （2）通入空气的作用是
     
    ．
    （3）若实验过程中鼓入空气的速率过快，则测得的硫元素的质量分数
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“不变”）
    （4）滴定时，应选择右图中的
     
    （填字母序号）盛装标准H2C2O4溶液，根据
     
    现象来判断滴定已经达到终点．
    （5）滴定过程中发生反应的离子方程式是
     
    ．
    （6）如果黄铁矿中的硫全部转化为SO2，且被酸性KMnO4溶液完全吸收，滴定操作中，平均耗用0.23mol/L标准H2C2O4溶液21.73mL，则黄铁矿样品中硫元素的质量分数是
     
    ．（保留到小数点后1位）

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