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    (10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

    (1)25℃时，0.1mol/LNH4NO3溶液中水的电离程度     （填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

    (2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH4NO3溶液等体积混合，混合溶液中

    2c(NH4+)＞c(NO3－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是                       。

    (3)发射火箭时肼(N2H4)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

    则该反应的热化学方程式是                       。

    (4)右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图。

    已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)       △H＝＋180kJ/mol

    2NO (g)＋O2(g)＝N2(g)＋2CO2(g) △H＝－112.3kJ/mol

    则反应：2NO(g)＋CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H是       。

     

    【答案】

    （1）大于 

    （2）c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    （3）2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

    （4）－760.3kJ/mol

    【解析】

    试题分析：(1)NH4+会水解，促进了水的电离，而OH—抑制了水的电离，因此，0.1mol/L

    NH4NO3溶液中水的电离程度大于0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

    (2)两溶液混合后，所得溶液的溶质为NaNO3、NH3·H2O、NH4NO3。因溶液中2c(NH4+)＞c(NO3－)，故NH3·H2O的电离大于NH4+的水解，因此溶液呈碱性，故各离子的浓度大小为

    c(NO3－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

    (3)N2H4与NO2反应的化学方程式为：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O；已知16g（即0.5mol）气体在上述反应中放出284kJ的热量，则设2mol该气体反应放出的热量为x，可得等式：

      x=1136kJ，所以，此热化学方程式为2N2H4(g)＋2NO2(g)＝3N2(g)＋2H2O (g) △H＝－1136kJ/mol

    (4)根据盖斯定律，可计算求得此反应的△H=－760.3kJ/mol

    考点：电解质溶液；热化学

    点评：本题主要考查了电解质溶液中离子浓度大小的比较、热化学方程式的书写等内容。

    对于溶液中离子浓度大小的比较，需充分考虑溶液中离子的水解与电离；

    对于热化学方程式的书写，应注意与普通化学方程式书写的区别，同时反应热的计算主要应用盖斯定律。

     

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    (10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1      K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是       （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                 　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                           。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省南山中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (每空1分 共10分)氮是地球上极为丰富的元素。
    （1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为                。
    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的      键比     键稳定（填“σ”或“π”）。
    （3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂      （填“大”或“小”），可用作          。（填代号）
    a．助燃剂      b．“绿色”溶剂      c．复合材料     d．绝热材料

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (每空1分  共10分) 氮是地球上极为丰富的元素。

    （1） Li3N晶体中氮以N3－的存在，基态N3－的电子排布图为                 。

    （2）N≡N的键能为942 kJ·mol-1，N–N单键的键能为247 kJ·mol-1，计算说明N2中的       键比      键稳定（填“σ”或“π”）。

    （3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂       （填“大”或“小”），可用作           。（填代号）

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    科目：高中化学 来源：岳阳市2010届高三第四次质检考试（化学）试题 题型：实验题

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      （1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为            。

      （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关系如下表：

    t/K

    298

    398

    498

    ……

    K/(mol·L—1)—2

    4.1×106

    K1

    K2

    ……

    请完成下列问题：

    ①试比较K1、K2的大小，K1       K2（填写“>”“=”或“<”）

    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是        （填序号字母）。

    　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

    　　C．容器内压强保持不变                  　　D．混合气体的密度保持不变

      （3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH4Cl类似。

    　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式                                            。

    　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是           （填序号）。

    　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

    　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

    　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

    　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

     

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