Question

11．如图是铜锌原电池，又称丹尼尔电池．请回答：
（1）电极反应式：正极Cu²⁺+2e^-=Cu
（2）电池反应式Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu
（3）盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路
（4）此电池的优点是极化作用明显减弱，可以较长时间工作．

Answer 1

分析 原电池中负极为较活泼金属，发生氧化反应，在外电路中，电子从负极移向正极，溶液中，阳离子向正极移动，反应的总方程式为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，

解答 解：（1）正极铜离子发生还原反应，电极反应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）电池反应式为Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，故答案为：Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu；
（3）盐桥的作用是平衡电荷，构成闭合回路，故答案为：平衡电荷，构成闭合回路；
（4）使用该电池极化作用明显减弱，可以较长时间工作，故答案为：极化作用明显减弱，可以较长时间工作．

点评 本题考查原电池的工作原理和盐桥的作用，综合性强，但比较容易．