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(14分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=—92.4kJ?mol?1

一种工业合成氨的简易流程图如下:

(1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式: 。

(2)步骤II中制氯气原理如下:

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是 。

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应,得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体,则CO转化率为 。

(3)下左图表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数: 。

(4)依据温度对合成氨反应的影响,在下右图坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图。

(5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是(填序号) ,简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法: 。

 

(1)2NH4HS +O2 = 2NH3?H2O+2S↓

(2)a 90%

(3)14.5%

(4)

(5)IV; 对原料气加压;分离液氨后。未反应的N2、H2循环使用。

【解析】

试题分析:(1)O2把NH4HS 氧化为S,可得化学方程式:2NH4HS +O2 = 2NH3?H2O+2S↓

(2)a、反应①为吸热反应,反应速率加快,平衡向右移动,H2的百分含量增大,正确;b、增大水蒸气浓度,H2的百分含量减小,错误;c、加入催化剂,H2的百分含量不变,错误;d、降低压强,反应速率减小,错误;设CO的转化量为x

CO + H2O CO2 + H2

转化量(mol) 0.2 0 0.8

转化量(mol) x x x

转化量(mol) 0.2-x x 0.8+x

1mol+ x =1.18mol,则x=0.18mol,可得CO转化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%

(3)根据图1可知H2与N2的投料比为3,平衡时NH3体积分数为42%,设H2物质的量为3amol,N2物质的量为amol,N2转化的物质的量为x则

N2 + 3H2 2NH3

转化量(mol) a 3a 0

转化量(mol) x 3x 2x

转化量(mol) a-x 3a-3x 2x

2x÷(4a-2x)×100% = 42%,解得x = 0.592a,则N2的平衡体积分数=(a—0.592a)÷(4a—2×0.592a)×100% = 14.5%

(4)随着反应的进行,NH3的物质的量逐渐增大,当反应平衡后,升高温度,平衡向左移动,NH3的物质的量逐渐减小,可画出图像。

(5)步骤IV为热交换,使合成氨放出的热量得到充分利用;对原料气加压,使平衡向正反应方向移动,分离液氨,减少生成物浓度,未反应的N2、H2循环使用等措施可提高提高合成氨原料总转化率。

考点:本题考查化学反应速率和化学平衡的移动、化学计算、化学图像、化学流程的分析。

 

练习册系列答案
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下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

A

Al

HCl

NaOH

B

NH3

O2

HNO3

C

SiO2

NaOH

HF

D

SO2

Ca(OH)2

NaHCO3

 

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某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为Cu,则

A.电流方向:电极IV→→电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极III的电极反应:Cu2++2e-==Cu

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(山东卷解析版) 题型:选择题

下表中对应关系正确的是

A

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

CH2=CH2+HClCH3CH2Cl

均为取代反应

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均发生了水解反应

C

Cl2+2Br?=2Cl?+Br2

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

均为单质被还原的置换反应

D

2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑

Cl2+H2O=HCl+HClO

均为水作还原剂的氧化还原反应

 

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科目:高中化学 来源:2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力化学(安徽卷解析版) 题型:选择题

室温下,下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是

A.Na2S溶液:c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S)

B.Na2C2O4溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)

C.Na2CO3溶液:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)

D.CH3COONa和CaCl2混合溶液:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)

 

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下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

 

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(13分)硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。

I.[查阅资料]

(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

(2)向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制备产品]

实验装置如图所示(省略夹持装置)

实验步骤:

(1)检查装置气密性,按图示加入试剂。仪器a的名称是____;E中的试剂是___(选填下列字母编号)。

A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.饱和NaHSO3溶液

(2)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4。

(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应。过滤C中混合液,滤液经____(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。

Ⅲ.[探究与反思]

(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)

取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,_____,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。

(2)为减少装置C中生成的Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对原有实验步骤(2)进行了改进,改进后的操作是_______。

(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度随温度升高显著增大,所得产品通过_____方法提纯。

 

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下列金属中,表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是( )

A.K B.Na C.Fe D.Al

 

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“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是

A.Pu与U互为同位素 B.Pu与Pu互为同素异形体

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