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    下列说法正确的是

    A．铝热反应是炼铁最常用的方法
    B．高纯度的硅单质用于制作光导纤维
    C．二氧化氯具有强化性，可用于自来水的杀菌消毒
    D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

     

    C

    【解析】铝热反应可用于焊接钢轨，炼铁最常用的方法是焦炭还原法，A错误；光导纤维的成分为二氧化硅可与氢氟酸反应，高纯硅主要做半导体材料，不用于制光导纤维B、D错误；C正确。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测8 题型：简答题

    【物质结构与性质】

    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。

    （1）基态E原子的价电子排布式为                ；

    （2）AB32-的立体构型是     ，其中A原子的杂化轨道类型是     。

    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为     ，1mol B22+中含有的π键数目为    。

    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键         。

    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是          （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测6 题型：简答题

    【有机物化学基础】

    以下是一种药物Ⅳ合成部分路线：

    请回答下列问题：

    （1）化合物Ⅰ的分子式为    ，它长期暴露在空气中会变质，其原因是    。

    （2）化合物Ⅰ转化为Ⅱ的反应类型是         。

    （3）化合物Ⅰ的同分异构体A含α-氨基苯乙酸，A的苯环对位含，则A的结构简式是         ，A在催化剂的作用下通过肽键形成高聚物，试写出该反应的化学方程式               。

    （4）写出Ⅲ的结构简式              。

    （5）在一定条件下发生类似化合物Ⅱ转化为Ⅲ的反应，试写出该反应的化学方程式                 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：简答题

    从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：

     

     

    已知：①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+；②Fe3+、Cr3+完全沉淀（c ≤1.0×10-5mol·L-1）时pH分别为3.6和5。

    （1）“微热”除能加快反应速率外，同时还可以     ，滤渣A为   （填化学

    式）。

    （2）根据溶解度（S）∽温度（T）曲线，操作B的最佳方法为         （填

    字母序号）

    A．蒸发浓缩，趁热过滤       B．蒸发浓缩，降温结晶，过滤

    （3）酸化后Cr2O72－可被SO32-还原成Cr3+，离子方程式为：

            ；酸C为        ，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]＝         。

    （4）根据2CrO42－＋2H+  Cr2O72－＋H2O设计图示装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中右侧电极连接电源的   极，其电极反应式为           。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是

    【选项】

    A．K+、Ca2+、Br-、Cl-                 B．NH3·H2O、SO32-、K+、Na+

    C．Fe2+、Na+ 、K+、NO3-               D．Na+ 、Mg2+、Cl-、ClO-

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测5 题型：选择题

    红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是

    A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成

    B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

    C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

    D．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)　ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测4 题型：简答题

    已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N—CH2—COONa）即可得到配合物A。其结构如右图：

    （1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为      。

    （2）1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为       。

    （3）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳，写出二氧化碳的一种等电子体    （写化学式）。已知二氧化碳在水中溶解度不大，却易溶于二硫化碳，请解释原因    。

    （4）硫酸根离子的空间构型为              ；已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如右图，则该化合物的化学式是                   。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测3 题型：简答题

    乙醇汽油含氧量达35%,使燃料燃烧更加充分,使用车用乙醇汽油，尾气排放的CO

    和碳氢化合物平均减少30%以上,有效的降低和减少了有害的尾气排放。但是汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，对NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。NOx排入空气中，形成酸雨，造成空气污染。NOx中有一种红棕色气体，其溶于水的方程式是        。

       （2）已知NO2和N2O4的结构式分别是   和   。

     

    物质

    NO2

    N2O4

    化学键

        N＝O

    N—N

     N＝O

    键能（kJ/mol）

    466

    167

    438

           写出NO2转化N2O4的热化学方程式        。

      （3）研究人员在汽车尾气系统中装置催化转化剂，可有效降低NOx的排放。

           ① 写出用CO还原NO生成N2的化学方程式        。

           ② 在实验室中模仿此反应，在一定条件下的密闭容器中，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况和n (NO)/n(CO)比例变化情况如下图。

     

    为达到NO转化为N2的最佳转化率，应该选用的温度和n(NO)/n(CO)比例分别 为        、        ；该反应的?H        0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （4）用 CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物生成无污染的物质。CH4与NO 发生反应的化学方程式为        。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考名师推荐化学--预测17 题型：选择题

    燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图。下列说法正确的是              

    A．镁作Y电极

    B．电池工作时，Na＋向负极移动

    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

    D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

     

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