【题目】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.电负性:③>②>①B.第一电离能:③>②>①
C.原子半径:③>②>①D.最高正化合价:③>②>①
【答案】B
【解析】
由核外电子排布式可知,①1s22s22p63s23p4为S元素,②1s22s22p63s23p3为P元素,③1s22s22p5为F元素。
A.同周期元素从左到右,非金属性依次增强,电负性依次增大,同主族元素从上到下,非金属性减弱,电负性减小,则电负性的大小顺序为F>S>P,故A错误;
B.同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,但P元素原子3p能级为半满稳定状态,第一电离能高于同周期相邻元素,第一电离能Cl>P>S;同主族元素自上而下,第一电离能依次减弱,第一电离能F>Cl,则第一电离能F>P>S,故B正确;
C.同周期元素从左到右,原子半径依次增大,同主族元素从上到下,原子半径依次增大,则原子半径P>S>F,故C错误;
D.S元素最高正化合价为+6,P元素最高正化合价为+5,F没有正化合价,故D错误;
故选B。
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【题目】某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。
(2)取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存在的离子是__________,有关离子方程式为__________。
(3)向(2)的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.
(4)Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。
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【题目】电子表所用的某种钮扣电池的电极材料为Zn和Ag2O,电解质溶液为KOH,其电极反应式为:Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。
(1)原电池是一种________________________装置。
(2)钮扣电池的负极材料是____________。
(3)钮扣电池正极发生的是____________反应(填反应类型)。
(4)钮扣电池总反应离子方程式为___________________________。
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【题目】已知:将Cl2通入适量NaOH溶液,产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3。当有0.5molNaOH参加反应,同时生成0.3molNaCl时,溶液中c(NaClO)∶(NaClO3)的值为( )
A.7∶1B.1∶7C.3∶1D.1∶3
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【题目】胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得:101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量;1 mol CH4 完全燃烧生成液态水和CO2,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式的书写中正确的是( )
A. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890.3 kJ·mol-1
B. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ
D. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol OD-和17 g —OH所含的质子与中子均为9NA
B.7.8 g Na2S与Na2O2的混合物,含离子总数为0.3NA
C.1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
D.0.1 mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NA
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【题目】下列反应的离子方程式错误的是
A. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应:Ba2++2OH-+H++SO42- =BaSO4↓ +H2O
B. 氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C. 澄清石灰水溶液中通入过量CO2:CO2+OH-=HCO3-
D. 向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液:Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+H2O
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【题目】Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一,下列说法正确的是
A. 原子半径的大小顺序:rY> rX>rQ>rW
B. X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
C. Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性
D. 元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
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【题目】同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )
A. 它是一种共价化合物
B. 它受热时,不能分解产生有色气体
C. 它不可能与NaOH溶液反应
D. 它既含离子键又含共价键
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