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    13．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为（　　）
    A．4B．26C．30D．56

    分析 在原子中，质子数=核电荷数等于电子数．

    解答 解：在原子中，质子数等于核电荷数等于电子数，铁原子的原子核内有26个质子，故该原子的核外电子数为26，故选B．

    点评 本题主要考查了原子的结构，掌握原子中微粒的数量关系是解题的关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）如图是配制50mL NaOH标准溶液的过程示意图．请你观察图示判断其中不正确的操作有①②③⑤（填序号），其中确定50mL溶液体积的容器是50mL容量瓶 ，如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测得的实验结果将偏小（填“偏大”或“偏小”）．

    （2）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是A
    ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
    ②浓硫酸配制稀硫酸，用量筒量取浓硫酸时仰视刻度线
    ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
    A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
    （3）在使用容量瓶之前必须进行的操作是检查是否漏水；在容量瓶上都标有刻度线以及容积和温度三个特征标志．
    （4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制；加蒸馏水到刻度约1cm～2cm处应改用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；俯视观察到液面刚好到达刻度线，应应平视刻度线，继续用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处与刻度线相切；移液时不慎将少量液滴掉在容量瓶外面，应重新配制．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．A溶液中溶质Na2CO3和NaHCO3物质的量比为l：l
    B．A溶液中溶质NaOH和Na2CO3物质的量比为l：l
    C．原Na0H 溶液物质的量浓度为0.075mol/L
    D．通入CO2气体在标况下的体积为56mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
    B．标况下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.375NA
    C．标准状况下，11.2 L乙烯含有的极性共价键数目为NA
    D．100 mL 0.1 mol•L-1的硫酸铝溶液中含有的Al3+为0.02NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列有关金属的说法中，不正确的是（　　）
    A．青铜、不锈钢和硬铝都是合金
    B．铝可用于制造燃烧弹和信号弹
    C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，因此铝罐可久盛食醋
    D．铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3，可以用稀盐酸除铜锈

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于强电解质的是（　　）
    A．H2OB．CO2C．CH3COOHD．CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器．该电池以海水为电解质溶液，示意图如下．该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A．Mg电极是该电池的正极
    B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
    C．石墨电极附近溶液的OH-的物质的量浓度增大
    D．溶液中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，如表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素HLiBeBCNOF
    电负性2.11.01.52.02.53.03.54.0
    元素NaMgAlSiPSClK
    电负性0.91.21.51.72.12.33.00.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    （1）根据表中的所给数据分析，同主族内的不同元素X的值变化的规律是：自上而下电负性降低；
    （2）预测周期表中电负性最大的元素应为F（写元素符号）；估计钙元素的电负性的取值范围：0.8＜X＜1.2．
    （3）简述元素电负性X的大小与元素金属性、非金属性之间的关系非金属性越强电负性越大，金属性越强电负性越小．
    （4）经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为共价键．

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