[题目]X.Y.Z.W为四种常见的短周期元素.其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍.它们在周期表中的相对位置如图所示:XYZW请回答以下问题:(1)W在周期表中位置 ,(2)X和氢能够构成+1价阳离子.其电子式是 .Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高.缘故是 ,(3)X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M.M的水溶液显酸性的缘故是 (用离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

X	Y
	Z	W

请回答以下问题：

（1）W在周期表中位置_____；

（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是_____，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是_____；

（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的水溶液显酸性的缘故是_____(用离子方程式表示)。

（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是_____。

②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_____。

【答案】第三周期VIIA族水分子间存在氢键 NH4++H2O= +H+ SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1

【解析】

Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，说明有两个电子层，最外层电子数为6，即Y为氧元素；根据元素周期表的相对位置可推知X为氮元素、Z为硫元素、W为氯元素。

（1）由分析可知W为氯元素，在周期表的第三周期VIIA族，故答案为：第三周期VIIA族；

（2）X为氮元素，和氢能够构成+1价阳离子为铵根，其电子式是，Y的气态氢化物是水，Z的气态氢化物是硫化氢，因为水分子间能够形成氢键，所以水的沸点比硫化氢的沸点高，故答案为：；水分子间存在氢键；

（3）X的最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是氨气，二者能化合生成M是硝酸铵，硝酸铵的水溶液中因为铵根离子水解而显酸性，其水解的离子方程式为NH4++H2O= +H+，故答案为：NH4++H2O= +H+；

（4）①Q为二氧化硫，W的单质为氯气，二者在潮湿的环境中能发生氧化还原反应，其反应的方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；

②化合物Q为二氧化硫，Y的单质为氧气，二者反应生成三氧化硫，且2mol二氧化硫反应转移4mol电子，即放出190.0kJ的热量，反应的热化学反应方程式为2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1，故答案为：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）=-190.0kJmol-1。

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【题目】铅冶炼的大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO, PbO＋COPb＋CO2。

下列说法正确的是(　　)

A.浮选法富集方铅矿的过程发生的是物理变化

B.在方铅矿的焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

C.过程②中，制取1 mol PbO共转移2 mol电子

D.将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

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【题目】某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作	现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水，得到溶液a	反应剧烈，产生能使带火星木条复燃的气体
然后向溶液a中滴入两滴酚酞	溶液先变红，再逐渐变浅，约10分钟溶液变为无色

为了探究溶液变为无色的原因，该同学按照科学的程序，进行了如下实验：

（推理与假设）

Na2O2与H2O反应的化学方程式_____。向溶液a中滴加酚酞本应只会变红，而实验中发现酚酞变红后又褪色。由此提出如下的假设：

假设A：O2有漂白性假设B：NaOH有漂白性假设C：O2和NaOH共同作用有漂白性

（实验与观察）

（2）请完成下表：

实验编号	1	2	3
实验装置
实验假设（填“A”、“B”或“C”）	假设_____	假设____	假设__
实验现象	溶液变红后10分钟均无变化
实验结论	_____

（查阅资料）

该同学查阅资料：H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。

（推理与假设）

该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2，H2O2漂白了酚酞。

（实验与观察）

（3）通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入黑色粉末____（填化学式），快速产生了能使带火星木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案：取少量溶液a于试管中，_____。

（解释与结论）

（4）由以上实验结果可知，Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写，应为_____；但课本上没有写出中间产物H2O2，可能的原因是___。

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【题目】以SO2、软锰矿(主要成分为MnO2，少量Fe、Al、Ca及Pb的化合物等)、氨水及净化剂等为原料可制备MnSO4液和Mn3O4，主要实验步骤如下

步骤I、如图所示装置，将SO2通入B中的软锰矿浆液中(MnO2+SO2=MnSO4)。

步骤II、充分反应后，在不断搅拌下依次向仪器R中加入适量纯净的MnO2、MnCO3，最后加入适量Na2S沉铅，

步骤III、过滤得MnSO4溶液

(1)仪器R的名称是_______。

(2)装置A用于制取SO2，反应的化学方程式为_________。

(3)装置B中的反应应控制在90~100℃，适宜的加热方式是______________。

(4)装置C的作用是______________________。

(5)“步骤Ⅱ”中加入纯净MnO2的目的是_______________，用MnCO3调节溶液pH时，需调节溶液pH的范围为________(该实验条件下，部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表)

金属离子	Fe2+	Fe3+	Al3+	Mn2+
开始沉淀的pH	7.04	1.87	3.32	7.56
沉淀完全的pH	9.18	3.27	4.9	10.2

(6)已知①用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4[6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O]，主要副产物为MnOOH；反应温度和溶液pH对产品中Mn的质量分数的影响分别如图所示

②反应温度超过80℃时，Mn3O4的产率开始降低，Mn(OH)2是白色沉淀，Mn3O4呈黑色；Mn3O4、MnOOH中锰的质量分数理论值依次为72.05％、62.5%请补充完整由步骤III得到MnSO4溶液，并用氨水等制备较纯净的Mn3O4的实验方案：______________________，真空干燥6小时得产品Mn3O4。