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    实验室配制500mL0.2mol•L﹣1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：

    ①在天平上称取一定质量的绿矾（FeSO4•7H2O），把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；

    ②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

    ③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；

    ④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；

    ⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。

    请填写下列空白．

    （1）用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；

    （2）上述操作的正确顺序为： ；

    （3）本次实验过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ，在移液时玻璃棒的作用是： ．

    （4）观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同）；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；

    （5）用ρ=1.84g•mL﹣1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1mol•L﹣1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：

    ①计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL（精确到小数点后两位）；

    ②量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）．

    ③溶【解析】
    稀释浓硫酸的方法 ．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇既是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1=－99 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2=—58 kJ·mol－1

    ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3=＋41 kJ·mol－1

    回答下列问题：

    （1）反应①的化学平衡常数K的表达式为 。下图中能正确反映该反应平衡常数K随温度变化关系的曲线为 (填“a”或“b”)，其判断理由是 。

    （2）合成气的组成时，体系中的CO平衡转化率(a)随温度升高而减小，分析其主要原因有：反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO的量增大；还有 。

    （3）若在一定条件下，容积恒定为VL的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下仅发生反应①，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是 （填字母）。

    A．升高温度 B．充入Ar(g)使体系的总压增大

    C．恒温恒容再充入H2 D．恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

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    科目：高中化学 来源：2016届内蒙古赤峰市宁城县高三上学期第一次统考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色（或砖红色）的F2O和黑色的FO两种氧化物。

    回答下列问题：

    （1）F的原子的M层电子排布式为 。

    （2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）A的简单氢化物分子极易溶于水，其主要原因是 .

    （4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。

    （5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子，配位数为 。

    （6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子），已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm， 该晶胞的密度为 g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O(g) 2H2(g)＋O2(g)。有关该反应的说法正确的是

    A．△H ＜0

    B．生成物H2和 O2所具有的总能量低于反应物H2O所具有的总能量

    C．化学能转变为电能

    D．氢能是理想的绿色能源

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年福建省高二上学期半期考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知热化学方程式H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol，

    （1）实验室用0.25 L 0.10mol/L的一元强酸和强碱中和，若中和后溶液体积为0.5 L，中和后的溶液的比热容为4.2×10－3kJ/(g·℃)，且密度为1.0g/mL，则溶液温度升高____________℃。

    （2）将V1mL 1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是( )

    A．做该实验时环境温度为22℃

    B．该实验表明化学能可能转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

    （3）关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )

    A．组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能源

    B．设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生氢气

    C．寻找催化剂使水分解，同时释放能量

    D．寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源

    （4）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

    ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

    ②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

    ③S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

    请写出CO与SO2反应的热化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016届浙江省宁波市高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是

    A．电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区

    B．随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小

    C．当阳极有0.1mol I-放电时，阴极生成6.72LH2

    D．a电极反应式：I- -6e-+6OH-=IO3-+3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏丹阳中学高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）完成下列各小题。

    （1）系统命名： ；

    （2）写出支链只有一个乙基且式量最小的烷烃的结构简式： ；

    （3）篮烷的结构如图所示：

    ①蓝烷的分子式为________________________；

    ②蓝烷不具有的性质___ _____；

    a．不能溶于水 b．密度大于水

    c．能与溴水发生加成反应 d．常温、常压下为气体

    ③蓝烷的一氯代物有________种。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中选修化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)中学化学实验，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在 25 ℃，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H+浓度来测定溶液的pH。

    （1）已知水中存在如下平衡H2O H++OH- ΔH>0。现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈中性，选择的方法是 (填字母)。

    A．向水中加入NaHSO4溶液

    B．向水中加入Cu(OH)2固体

    C．加热水至100 ℃[其中c（H+）=1×10-6 mol·L-1]

    D．在水中加入H2SO4溶液

    （2）现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显 色，若用pH计测定，则pH 7 (填“>”“<”或“=”)，溶液呈 性(填“酸”“碱”或“中”)。

    （3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为 ，试样的pH= 。

    （4）① 已知汽缸中生成NO的反应为N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH>0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ② 汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设计下列反应除去CO：2CO(g)＝2C(s)+O2(g)，已知该反应的ΔH>0，简述该设想能否实现的依据 。

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    科目：高中化学 来源：2016届河南省林州市高三上学期9月质检化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）氧元素性质活泼，在众多的含氧化合物中氧元素显-2价，但也能形成一定数量的显正价的化合物。

    （1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性。

    ①OF2中氧元素的化合价为 。

    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为________________。

    （2）过氧化氢是一种绿色氧化剂、还原剂，工业上有多种方法制备H2O2。

    ①研究表明，H2O2相当于二元弱酸，则它的一级电离方程式为 ，已知常温下1L的H2O2相当于48.3 mol，其K1≈1．67×10 -12．则该温度下H2O2中c（H＋）约为 ，写出它与足量Ba（OH）2反应的化学方程式为 。

    ②乙基蒽醌法是制备过氧化氢最常用的方法，其主要过程可以用右图表示，写出此过程的总反应方程式

    ③空气阴极法制备H2O2是一种环境友好型、节能型制备方法，电解总方程式，则阳极上电极反应式为 。

    （3）氧也能与钾元素形成K2O、K2O2、KO2、KO3等氧化物，其中KO2是一种比Na2O2效率高的供氧剂，写出它与CO2反应的化学方程式 。

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