Question

具有相同电子层数的X、Y、Z三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断不正确的是
A．	X、Y、Z三种元素在周期表中的位置依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA
B．	原子半径X＞Y＞Z
C．	元素原子的得电子能力X＞Y＞Z
D．	气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3

Answer 1

答案：B
解析：

首先由电子层数相同确定X、Y、Z三种元素处于同一周期，再由最高价氧化物对应水化物的化学式及酸性强弱顺序可以判断X、Y、Z的最高正价依次是＋7、＋6、＋5，族序数依次是ⅦA、ⅥA、ⅤA(从左到右依次是Z、Y、X)，所以原子半径Z＞Y＞X，原子的得电子能力X＞Y＞Z．气态氢化物的稳定性与元素原子得电子能力顺序一致，是HX＞H2Y＞ZH3，气态氢化物HX、H2Y、ZH3的还原性实际上就是X－、Y2－、Z3－的还原性，而X－、Y2－、Z3－的还原性顺序恰好与X、Y、Z的氧化性顺序相反，即气态氢化物的还原性与元素原子得电子能力顺序正好相反，是ZH3＞H2Y＞HX．由最高正化合价可以判断负化合价依次为－1、－2、－3，由此确定气态氢化物的化学式依次是HX、H2Y、ZH3．