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    【题目】下列实验操作或方法中，正确的是（　　）
    A.海水淡化﹣﹣﹣﹣﹣﹣蒸馏
    B.将碘单质从沙子提取出来﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣过滤
    C.盐水中获得食盐﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣萃取分液
    D.稀释浓硫酸时将水慢慢加入浓硫酸中

    【答案】A
    【解析】解：A．海水中水的沸点低，则蒸馏可得到淡化水，故A正确；

    B．均为固体，碘易升华，则加热可分离，故B错误；

    C．NaCl为可溶性固体，应选择蒸发获得食盐，故C错误；

    D．稀释时将密度大的液体注入密度小的液体中，则应将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，故D错误；

    故选A．

    练习册系列答案
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    【题目】由镁、锌、铁、铜、银和硝酸银溶液，可以组成原电池的总数为（ ）

    A.8种B.9种C.10种D.12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

    A. 边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

    B. 当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

    C. 上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

    D. 滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性能最差的是（　　）
    A.熔融氢氧化钠
    B.石墨棒
    C.盐酸溶液
    D.固体氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图分别表示生物体内的生物大分子的部分结构模式图，据图回答下列问题:

    （1）图甲中的三种物质的基本单位都是___________，其中属于动物细胞储能物质的是___________。这三种物质中，在功能上与另外两种截然不同的是______________________。

    （2）图乙化合物是肺炎双球菌遗传物质的一部分，其基本单位是__________，可用图中字母_______表示，各基本单位之间是通过___________（填①、②或③）连接起来的。

    （3）图丙所示化合物的名称是___________，是由___________种氨基酸经___________过程形成的，脱去水中的氢元素来自___________，连接氨基酸之间的化学键是___________（填化学键结构）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量含铁、铜、汞的化合物）制备MnSO4电解液继而提取锰的工业流程如下

    （1）已知锰粉的主要成分为MnO，反应①的化学方程式为________________________。

    （2）实验室可用软锰矿与浓盐酸反应制Cl2，比较MnO2、C12、Fe3+的氧化性强弱：_______。

    （3）溶液I中加入一定质量的MnO2以测定Fe2+的浓度，加入MnO2有关反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

    （4）已知90℃时水的离子积常数Kw=3．6×10－13，Fe(OH)3的Ksp=6．4×10－25，要使滤渣A沉淀完全，需用氨水调pH至少为______（已知lg 3≈0．5）。

    （5）溶液Ⅰ的主要成分为 ____________。滤渣B的主要成分为_________________。

    （6）工业上用二氧化锰制备高锰酸钾，先用二氧化锰制得锰酸钾，再用惰性电极电解锰酸钾溶液得到高锰酸钾，电解时阳极反应式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浊液中，逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：
    （1）混合物中NaOH的质量是g，AlCl3的质量是g．
    （2）P点所表示盐酸加入体积为mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是

    A. 该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O

    B. 用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4

    C. 该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）

    D. 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

    （1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。

    （2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ____，微粒间存在的作用力是 ____。

    （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ____。

    （4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________， SiO2的沸点 _______CO2的沸点（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________，其中心原子采取 _______杂化；

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