【题目】下列有关组成物质的化学元素的叙述,正确的是( )
A. C、H、O、N、Fe、Cu属于组成细胞的大量元素
B. 磷脂分子仅由C、H、O、P四种元素组成
C. 线粒体、核糖体和叶绿体中都含有P
D. 酶和ATP都含有N,但酶一定不含有P
【答案】C
【解析】
化合物的元素组成:(1)蛋白质的组成元素有C、H、O、N元素构成,有些还含有P、S;(2)核酸的组成元素为C、H、O、N、P;(3)脂质的组成元素有C、H、O,有些还含有N、P;(4)糖类的组成元素为C、H、O。组成生物体的化学元素根据其含量不同分为大量元素和微量元素两大类。(1)大量元素是指含量占生物总重量万分之一以上的元素,包括C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg,其中C、H、O、N为基本元素,C为最基本元素,O是含量最多的元素;(2)微量元素是指含量占生物总重量万分之一以下的元素,包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。
C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等为大量元素,Fe、Mn、Zn、Cu等为微量元素。磷脂分子由C、H、O、N、P五种元素组成。线粒体、核糖体和叶绿体中都存在RNA,因此都含有P。绝大多数酶是蛋白质,少数酶是RNA,因此少数酶也含有P。
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【题目】分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。下列有关物质分类或归类正确的是
①混合物:漂白粉、王水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
②化合物: CaCl2、 NaOH、 HCl、HT
③同素异形体:C60、 碳纳米管、金刚石、石墨
④电解质:胆矾、碳酸钡、冰醋酸、氧化钾
⑤煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化
⑥硅酸盐:光导纤维、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥
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【题目】实验室制备硝基苯的主要步骤如下:①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸,加入反应器中;②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振荡,混合均匀;③在50~60℃下发生反应,直至反应结束;④除去混合酸后,粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤;⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏,得到纯净的硝基苯。
请填写下列空白:
(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸混合酸时,操作的注意事项是______________________。
(2)步骤③中,为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是________________。
(3)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是___________________________。
(4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________。
(5)纯硝基苯是无色,密度比水______(填“大”或“小”),具有________气味的油状液体。
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【题目】下列说法错误的是
A. 液态二氧化碳灭火剂可扑灭一般的起火,也适用于金属起火
B. 常用高温和紫外线对医疗器械进行消毒,是因为高温和紫外线可使蛋白质变性
C. 影化食品中禁止使用含铝的食品添加剂,是因为铝元素会危害人体健康
D. 家庭装修时用植物生态涂料代替传统墙面涂料,有利于健康及环境
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【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248 g·mol1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下:
①溶液配制:称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100 mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:取0.00950 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3++7H2O然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液_________________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80 mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
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【题目】某研究小组以绿矾为原料制备化合物A[KxFe(Ⅲ)y(C2O4)z·nH2O],并通过如下实验步骤测定A的化学式:
步骤1:准确称取A样品4.910g,干燥脱水至恒重,残留物质量为4.370g;
步骤2:准确称取A样品4.910g置于锥形瓶中,加入足量的3.000mol·L-1的H2SO4溶液和适量蒸馏水,用0.5000mol·L-1的KMnO4溶液滴定,当MnO4-恰好完全被还原为Mn2+时,消耗KMnO4溶液的体积为24.00 mL;
步骤3:将步骤1所得固体溶于水,加入铁粉0.2800g,恰好完全反应。
(1)①检验A中是否含有Fe2+可选用的试剂是___(填字母)。
a.KSCN溶液 b.KMnO4溶液 c.氯水和KSCN溶液
②证明A中含有钾元素的方法是____________________________________。
(2)步骤2中发生反应的离子方程式为________________________________。
(3)通过计算确定化合物A的化学式(请写出计算过程)。___________
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【题目】科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检验出组成为N4H4(SO4)2的物质,经测定,该物质易溶于水,在水中以SO42-和N2H44+两种离子形式存在,植物的根系极易吸收N4H44+,但它遇到碱时,会生成一种形似白磷的N4分子。N4分子不能被植物吸收。下列有关说法不正确的是( )
A. N4和N2互为同素异形体
B. 14N与14C互为同位素
C. N4H4(SO4)2不能与草木灰混合使用
D. 8NH3+4C5OH=N4+4C5NH2+6H2+4H2O,此反应中每生成5.6 g N4时转移1.2 mol电子
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【题目】少量铁粉与100mL 0.01molL﹣1的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1molL﹣1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
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【题目】已知:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO,将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO,气体体积无变化但是有红色物质生成;再通过NaOH溶液,气体体积明显减小;将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中,木条熄灭(假设每步反应都是完全的),则下列说法中正确的是
A. 一定有CO和HCl,肯定无N2 B. 一定有CO和N2,可能有HCl
C. 一定有CO和HCl,可能有N2 D. 一定有CO和N2,肯定无HCl
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