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    将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量   ②氨水过量   ③恰好完全反应 ④c （NH4+）=c（Cl-）  ⑤c （NH4+）＜c（Cl-） 正确的是（　　）
    A、②④B、③④C、②⑤D、①⑤
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据一水合氨为弱碱的性质进行分析，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，以此为判断标准进行判断．
    解答： 解：已知一水合氨为弱碱，如酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，若将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，则加入的氨水应过量，否则溶液呈酸性，故②正确；
    反应后溶液呈中性，根据溶液的电中性原则可知，溶液中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），此时 c（H+）=c（OH-），则c （NH4+）=c（Cl-），故④正确
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合后溶液的溶液离子浓度的判断，题目难度不大，做该类题目时，从酸碱恰好完全反应，生成的NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性着手思考并进行比较，本题还要充分考虑溶液电中性原则，往往是做题的重要突破点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c（NH4+）+c（NH3?H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    B、往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH4+和HCO3-浓度逐渐减小
    C、通过分析可知常温下Kb（NH3?H2O）＞Ka1（H2CO3）
    D、当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（NH3?H2O）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的（　　）
    ①分子数            ②原子总数         ③碳原子数          ④质量．
    A、①②③④
    B、②③④
    C、①④
    D、①②③
    点燃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性有机饮料，其主要成分是苹果酸，某化学兴趣小组对苹果醋提纯后得到苹果酸，并进行化学分析得出如下数据：
    ①氧元素的质量分数为59.7%　
    ②1mol该酸与足量NaHCO3溶液反应产生标准状况下44.8LCO2与足量金属钠反应放出标准状况33.6LH2
    ③该酸分子中存在四种化学环境不同的碳原子，但不含甲基
    试回答下列问题：
    （1）苹果酸分子中含有的管能团名称是
     
    、
     

    （2）苹果酸分子式是
     

    （3）该苹果酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
     
    （填写其中一种）
    ①在一定条件下，能够发生眼镜反应
    ②能够与苯甲酸发生酯化反应
    ③能够与乙醇发生酯化反应
    ④分子中同一碳原子上不存在两个-OH
    ⑤1mol该酸与足量Na反应产生1.5molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度t下，Ba（OH）2的稀溶液中[H+]=10-amol?L-1，[OH-]=10-bmol?L-1，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
    序号Ba（OH）2的体积/mL溶液的体积/mL溶液的pH
    ①22.000.008
    ②22.0018.007
    ③22.0022.006
    （1）该温度下水的离子积KW=
     
    ．
    （2）b=
     
    ，原Ba（OH）2的稀溶液的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba（OH）2的稀溶液时，沉淀正好达 最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸 钠混合溶液的pH为
     
    ．（混合溶液的体积等于两溶液体积之和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知：下列两个热化学方程式：Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H=-272.0kJ/mol2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol  则 Al（s）的单质和FeO（s）反应的热化学方程式是
     
    ．
    （2）如图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2?2SO3；△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是
     
    ；bc过程中改变的条件可能是
     
    ；
    （3）若增大压强时，将反应速度变化情况画在c-d处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用下述装置制取氯气（如图），并用氯气进行下列实验．看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ．B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：
     
    ；D：
     
    ．
    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E：
     
    ，F：
     

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
     
    ．反应的离子方程式是
     
    ，
    （5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成
     
    ．
    （6）P处为尾气吸收装置（如图），可选用
     
    反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A、澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、S2-
    B、加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SCN-
    C、1.0 mol?L-1的KNO3溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、SO42-
    D、能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Fe3+、AlO2-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各表述与示意图一致的是（　　）
    A、
    表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图．则三种离子的物质的量之比为：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的浓度为2mol?L-1．
    B、
    中曲线表示某反应过程的能量变化，当物质A（g）与B（g）反应生成物质C（g）时，△H＞0，若使用正催化剂，E值会减小．
    C、
    可用来表示向盐酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图
    D、
    表示向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）2溶液体积（V）之间的关系图

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