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    下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是（　　）
    A、中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
    B、加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
    C、两种溶液中由水电离出来的c（H+）不相同
    D、分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，存在电离平衡，pH相同的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液，n（CH3COOH）＞n（HCl），以此解答．
    解答： 解：A．醋酸浓度大，则中和相同体积的两种酸溶液，所需NaOH的物质的量醋酸较大，故A错误；
    B．反应过程中醋酸进一步电离，醋酸溶液中氢离子浓度较大，反应速率较大，故B错误；
    C．pH相同，则水电离出的c（H+）相同，故C错误；
    D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，醋酸进一步电离，氢离子浓度较大，则盐酸的pH大于醋酸的pH，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查了强酸弱酸的电离、溶液pH的计算、影响弱电解质电离平衡的因素，易错选项是B，注意生成氢气的量与酸的量有关．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）E2D2物质中化学键的类型是
     
    ．
    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ，其中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）H的基态原子的电子排布式为
     
    ，已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．
    （5）将足量的GD2通入EDA溶液中所得溶液的离子浓度的大小顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表达不正确的是（　　）
    A、NaHS在水中的电离方程式为：NaHS=Na++HS-和HS-=H++S2-
    B、同物质的量浓度的氨水和盐酸反应至中性时所用体积：V（NH3?H2O）＜V（HCl）
    C、Na2SO3溶液中：c（H+）+c（HSO3-）+2c（H2SO3）=c（OH-）
    D、同浓度的下列溶液中，c（CH3COO-）的大小：CH3COONa＞CH3COONH4＞CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V ml溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    125a
    9V
    mol/L
    B、
    125a
    18V
    mol/L
    C、
    125a
    36V
    mol/L
    D、
    125a
    54V
    mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列与阿伏加德罗常数的值（NA）有关的说法正确的是（　　）
    A、NA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107g
    B、常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA
    C、0.012kg（金刚石）中含有c-c键数目为2NA
    D、常温常压下，1.7g H2O2中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    综合下图判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、Ⅰ、Ⅱ的反应原理均是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
    B、Ⅰ、Ⅱ中均有电子转移，均是把化学能转化为电能利用
    C、随着反应的进行，Ⅰ、Ⅱ中CuSO4溶液颜色均渐渐变浅
    D、取a中溶液，加足量Ba（NO3）2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，有沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
    B、将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
    C、用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
    D、向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据中国储能网讯2012年8月23日报道，锂离子电池常见的正极材料主要成分为LiCoO2，负极则是特殊分子结构的碳．电解质为能传导Li+的高分子材料，充电时，加在电池两极的电势迫使正极的化合物释出锂离子，嵌入负极分子排列呈片层结构的碳中，这种锂离子电池的电池反应为：
    Li（C）+LiCoO2 
    充电
    放电
    Li2CoO2，下列说法不正确的是（　　）
    A、该电池属于二次电池
    B、充电时LiCoO2既发生氧化反应又发生还原反应
    C、填充在正负极之间的电解质，除了保持稳定，还需要具有良好导电性，减小电池内阻
    D、放电过程中Li+向负极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害．对废旧电池进行资源化处理显得非常重要．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率，但必须控制温度不能太高，其原因是
     
    ．
    （3）操作A的名称为
     
    ．
    （4）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．其主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有
     
    mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出其反应的化学方程式：
     
    ．
    （5）铜帽溶解时加入H2O2的目的是
     
    （用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用
     
    方法除去溶液中过量的H2O2．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图所示：
    根据图可知：

    ①pH对Hg吸收率的影响规律是
     
    ．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是
     
    ．

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