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    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图1为海水利用的过程之一．
    请回答下列问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    b．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液
    c．可以用海滩上的贝壳制取的Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来
    d．步骤①除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的先后顺序为NaOH、Na2CO3、BaCl2
    （2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品：NaOH溶液和，又称为“氯碱工业”．将电解生成的Cl2通入NaOH溶液中可得到一种消毒液，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （3）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为：
    NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，进而生产纯碱．某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠．实验装置如图所示2（夹持、固定用的仪器未画出）．
    ①乙装置中的试剂是
     
    ；实验中分离出NaHCO3晶体的操作是
     
    （填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②取上述实验中制得的碳酸氢钠样品20g于试管中分解一段时间，将产生的气体通入足量的石灰水中得到l0g沉淀，则样品中分解的碳酸氢钠所占的质量分数为
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,电解原理
    专题：电化学专题
    分析：（1）a．根据物质的性质结合元素化合价的变化判断；
    b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀；
    c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，易生成沉淀；
    d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；
    （3）①甲用于制备二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后在丙中生成碳酸氢钠，丁为尾气吸收装置，用于吸收氨气；
    ②碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水、二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，根据碳守恒解答．
    解答： 解：（1）a．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故a错误；
    b．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都可与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，故b错误；
    c．氢氧化镁溶解度比氢氧化钙小，可用Ca（OH）2使母液中的Mg2+沉淀下来，故c正确；
    d．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故d错误；
    故答案为：c；
    （2）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （3）①装置乙用于除去二氧化碳气体中的氯化氢，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，分离固体和液体，可用过滤的方法，过滤用到的仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯等，
    故答案为：饱和NaHCO3溶液；过滤；玻璃棒、漏斗、烧杯；
    ②涉及反应为2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O，CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，n（CaCO3）=
    10g
    100g/mol
    =0.1mol，则分解的n（NaHCO3）=2n（CO2）=2n（CaCO3）=0.2mol，则分解的m（NaHCO3）=0.2mol×84g/mol=16.8g，ω（NaHCO3）=
    16.8g
    20g
    ×100%=84%（或0.84），
    故答案为：84%（或0.84）．
    点评：本题综合考查海水资源的利用，为高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查，注意把握实验的原理和方法，结合反应的相关方程式计算，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定某铁铝合金中铝的质量分数，某研究性学习小组设计了如下实验操作过程：称取该合金1.0g，放入烧杯中加足量盐酸，盖上表面皿，使其充分反应；反应停止，经冷却向其中加入过量NaOH溶液，充分放置后过滤，对滤出的沉淀经洗涤在空气中加热灼烧至恒重，得到固体物1.2g．试回答：
    （1）实验中以表面皿盖烧杯的原因
     
    ．
    （2）加入过量NaOH溶液的作用
     
    ．
    （3）加入NaOH溶液后充分静置的作用
     
    ．
    （4）实验室洗涤沉淀所需要的玻璃仪器有
     
    ；判断上边流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
     
    ；加热灼烧时，用于盛放固体的仪器名称是
     
    ．
    （5）请你帮助他们计算合金中铝的质量分数
     
    ．
    （6）想一想，还可用什么方法来测定Al的质量分数？（写出一种方案即可）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）．若已知：
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol；
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol
    则：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    （用含a、b的式子表示）．
    （2）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
    ①该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为
     
    ；
    ②当温度由T1变化到T2时，平衡常 数关系K1
     
    K2（填“＞”，“＜”或“=”），焓变△H
     
    0（填“＞”或“＜”）；
    ③T1温度下该反应的化学平衡常数K1=
     
    ．
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图2所示，则Ka（HX）
     
    Ka（CH3COOH）（填“＞、＜或=”）．
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C（CH3COO-）-c（Na+）=
     
    mol?L-1（填精确值）．
    （5）在25℃下，向浓度均为0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和
    NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）
    A、a中铁钉发生还原反应
    B、b中铁钉附近呈现红色
    C、a中铜丝附近呈现蓝色
    D、b中铝条附近有气泡产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c（OH-）水=10-11mol/L．下列有关该溶液的叙述正确的是（　　）
    A、该溶液一定呈酸性
    B、该溶液中的c（H+）肯定等于10-3mol/L
    C、该溶液的pH可能为3，可能为11
    D、该溶液一定呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2组成，由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图1：

    （1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）进行I操作时，控制溶液的pH=7.8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致
     
    溶解，产生
     
    沉淀．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.93.39.4

    沉淀完全时PH    		3.25.412.4
    （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作为颜料，先向沉淀物A中加入（填所加物质的化学式），然后
     
    、
     
    、灼烧（填实验操作名称）．灼烧操作需在
     
    中进行（填写仪器名称），上述实验中，可以循环利用的物质是
     
    （填化学式）．
    （4）现设计实验，确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，请写出下列实验步骤中所需要测定的项目（可用试剂：浓硫酸、碱石灰、氢氧化钠溶液、澄清石灰水）：①样品称量，②高温分解，③测出水蒸气的质量，④
     
    ，⑤称量MgO的质量．
    （5）从下列仪器图2中（装有必要的试剂）中选择完成上述实验所必需的仪器，连接一套装置
     
    （选择仪器代号，可重复使用，用“A→B→…→”表示）
    （6）18.2g产品完全分解后．产生6.6gCO2和8．OgMgO，由此可知，产品的化学式中    a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．
    （1）Q、W、X、Y原子半径由大到小的顺序是：
     
    （用元素符号表示）；
    （2）Q和Z所形成的原子个数比为1：2的化合物的化学式为
     
    ，分子空间构型为
     
    ；
    （3）由X、Y和W三种元素形成的某化合物的水溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”）；并用离子方程式表示原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【有机化学基础】
    A为有机合成中间体，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品．A能发生如图1所示的变化．
    已知：（注：R、R'为烃基或氢原子）
    试回答：
    （1）D的结构简式是
     
    ．
    （2）E→F的反应类型是
     
    ．
    （3）写出符合下述条件A的同分异构体结构简式
     
    ．具有酸性：H-NMR谱图（如图2）．
    （4）写出E生成高聚物的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列处理废水或净化水的做法不妥当的是（　　）
    A、在自来水中加入大量液氯进行消毒
    B、加入大量的明矾使浑浊的水变为澄清的水
    C、钢铁厂用适量熟石灰[Ca（OH）2]处理酸性废水
    D、加入适量S2-处理Hg2+（汞离子）污染的废水

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