Question

19．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）

• A． 在pH=12溶液中：Na⁺、Ca²⁺、HCO₃^-、ClO^-
• B． 在能使石蕊变红的溶液中：Mg²⁺、K⁺、Br^-、SO₄ ^2-
• C． 在0.1mol•L^-1的NaHCO₃ 溶液中：K⁺、Al³⁺、I^-、Cl^-
• D． 在与Al 反应能放出H₂ 的溶液中：Fe²⁺、K⁺、NO₃^-、SO₄ ^2-

Answer 1

分析 A．pH=12的溶液中存在大量氢氧根离子，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；
B．在能使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
C．碳酸氢钠与铝离子发生双水解反应；
D．该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子．

解答 解：A．在pH=12溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根离子，HCO₃^-与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．在能使石蕊变红的溶液呈酸性，溶液中存在大量氢离子，Mg²⁺、K⁺、Br^-、SO₄^2-之间不发生反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；
C．NaHCO₃、Al³⁺之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．在与Al 反应能放出H₂ 的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Fe²⁺与氢氧根离子反应，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．