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    4．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（　　）
    A．液溴受热变成溴蒸气B．加热金刚石使之熔化
    C．加热食盐使之熔化D．加热碘化氢使之分解

    分析 先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别．

    解答 解：A．液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；
    B．金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔化克服的是共价键，故B错误；
    C．氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；
    D．碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查物质的成键方式，此类题的解题方法是：先判断断键方式，再判断克服的作用力，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关实验操作、现象或实验原理的叙述，错误的是（　　）
    A．减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀，沉淀的颗粒较大时，可用倾析法将固体与溶液分离
    B．制备阿司匹林时，将反应物置于水浴85～90℃的锥形瓶中充分反应5～10min，冷却后，向锥形瓶中加一定量的水可以促进产物的析出
    C．海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-
    D．将3～4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含有氯元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下列实验设计或操作合理的是BGH
    A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应
    B．只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸
    C．实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热
    D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子
    E．用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏．蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度
    F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进行苯酚的定量测定
    G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验
    H．实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯
    B．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷
    D．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1表示一些晶体中的某些结构，他们分别是氯化钠、氯化铯、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分（黑点可表示不同或相同的粒子）．

    （1）其中代表金刚石的是D（填编号字母，下同），金刚石中每个碳原子与4个碳原子最接近且距离相等．
    （2）其中代表石墨的是E，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为2个；
    （3）其中表示氯化钠的是A，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有12个；
    （4）代表氯化铯的是C，每个铯离子与8个氯离子紧邻；
    （5）代表干冰的是B，每个二氧化碳分子与12个二氧化碳分子紧邻；
    （6）由Mg、C、Ni三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图2所示．Mg位于C和Ni原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个Ni原子距离最近的Ni原子的数目为8，该晶体的化学式为MgNi3C．若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，Mg、C、Ni三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为$\frac{1{0}^{30}M}{2\sqrt{2}（{r}_{2}+{r}_{3}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA
    C．标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数为0.5NA
    D．常温常压下，12g 14C所含原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温常压下，下列各组气体能共存的是（　　）
    A．SO2与O2B．NO与O2C．H2S与NO2D．NH3和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
    A．W、Y、Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞W
    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
    C．W、Z形成的某化合物常可用作萃取剂
    D．WY2分子中既有非极性键又有极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上制取硝酸的只要流程如图1所示，尾气处理流程如图2所示：

    请根据上述流程，结合所学知识回答：
    （1）工业合成氨的原料是N2和H2，其中N2以空气为原料制取，方法是分离液态空气法．H2可用等物质的量的水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．　在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）来实现．己知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8：1．
    （2）在合成氨的设备（合成塔）中，使用热交换器的目的是充分利用余热，节约能源．往吸收塔通入过量空气的原因是可使NO循环利用，全部转化成HNO3．
    （3）利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如图2所示．已知NO和NO2按1：1通入碱液中生成亚硝酸盐．工艺流程2中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是使尾气中NO、NO2被充分吸收；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是Ca（OH）2（填化学式）．该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：1．若n（NO）：n（NO2）＜1：1，则会导致产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高．
    （4）工业上生产硝酸的过程中产生NOx，也可以用NH3在高温下催化还原法消除NOx对空气的污染．写出NH3与NOx反应的化学方程式4xNH3+6NOx6xH2O+（2x+3）N2．

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