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    下列化学用语正确的是（　　）
    A、氯化氢的电子式H+[：
    ..
    Cl
    ..
    ：]-
    B、镁的原子结构示意图
    C、次氯酸的结构式  H-Cl-O
    D、实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4HCl（浓）=Cl2+Mn2++2H2O
    考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合,原子结构示意图,离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；
    B．镁原子的核电荷数=核外电子总数=12；
    C．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在氢氯键；
    D．浓盐酸在离子方程式中需要拆开，且该反应需要加热．
    解答： 解：A．氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯化氢正确的电子式为：，故A错误；
    B．镁原子的核电荷数、核外电子总数都是12，最外层为2个电子，其原子结构示意图为：，故B正确；
    C．次氯酸分子中存在1个氢氧键和1个氧氯键，次氯酸正确的结构式为：H-O-Cl，故C错误；
    D．向MnO2固体中加入浓盐酸并加热，发生反应生成氯气，浓盐酸中的氯化氢需要拆开，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式、电子式、原子结构示意图、结构式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确原子结构示意图与离子结构示意图、离子化合物与共价化合物的电子式的区别．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（　　）
    A、NaHSO4
    B、NaCl
    C、HCl
    D、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三种难溶金属硫化物的溶度积常数（25℃）：
    化学式FeSCuSMnS
    溶度积6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
    下列有关说法中正确的是（　　）
    A、25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度
    B、25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-36 mol?L-1
    C、因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生
    D、除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-2b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（　　）
    A、能与水反应
    B、能与氢氧化钠溶液反应
    C、能与硫酸反应
    D、能与碳酸钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同
    B、常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同
    C、V L O2的质量一定比V L CO2的质量小
    D、A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某微粒的结构示意图为，试回答：
    （1）当x-y=10时，该粒子为
     
    （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
    （2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下是处于研究阶段的“人工固氮”的新方法．N2在催化剂表面与水发生反应：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）-1530.4kJ
    完成下列填空：
    （1）该热化学反应方程式的意义是
     
    ．
    （2）上述反应达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，重新达到平衡时
     
    ．
    a．平衡常数K增大                    
    b．H2O的浓度减小
    c．容器内的压强增大                  
    d．v逆（O2）减小
    （3）部分实验数据见下表（条件：2L容器、催化剂、光、N21mol、水3mol、反应时间3h）：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    第四组容器中3小时内以NH3表示的平均反应速率是
     
    ．第四组容器内NH3生成量最小的可能原因是
     
    ．
    （4）若用该反应进行工业生产，请选择适宜的条件
     
    ．
    （5）氨气大量用于制尿素，铵态氮肥以及硝酸，氨还可用做致冷剂．
    ①在（NH4）2SO4溶液中存在水解反应，常温下该水解反应的平衡常数表达式可表示为K=
     
    ；
    ②有等浓度的下列三种溶液：①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ；若换成pH值相等，则三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液100mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（已知硝酸的还原产物只有NO气体）
    （1）OA段发生的反应为：
     
    （用离子方程式表示，下同）AB段发生的反应为：
     

    （2）C点溶液中的溶质为：
     
    （填化学式）
    （3）原混合酸中NO3-的物质的量为：
     
    mol，硫酸的物质的量浓度为：
     
    mol?L-1
    （4）若向原混合溶液中加入足量铜粉，最多可溶解铜的质量为：
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第
     
    族；

    Ⅱ．图B折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：
     
    （填“a”或“b”）；
    Ⅲ．部分有机物的熔沸点见下表：
    烃CH4CH3CH3CH3（CH2）2CH3硝基苯酚
    沸点/℃-164-88.6-0.5熔点/℃4596114
    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是（至少写2条）：
     
    ，
     
    ；
    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取
     
    杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有
     
    （填字母）：
    a．2个σ键       b．2个π键       c．1个σ键．1个π键；
    （3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
    Ⅰ．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为
     
    ；
    Ⅱ．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；
    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，
    则绿色晶体配合物的化学式为
     
    ．

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