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    已知2KMnO4+16HCl(浓)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；下列叙述不正确的是

    A.实验室中不能用盐酸来酸化高锰酸钾

    B.利用该反应制取氯气时，与用二氧化锰和浓盐酸制氯气实验装置完全相同

    C.结合已有知识可以判断氧化性强弱顺序为：＞MnO2＞Cl2＞Fe3+

    D.该反应中1 mol还原剂失去1 mol电子

    B 

    解析：所给反应不加热，不需酒精灯，与用MnO2和浓盐酸制Cl2实验装置不完全相同，B项叙述不正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是
    KMnO4
    KMnO4
    ，氧化产物是
    Cl2
    Cl2
    ．若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为
    1
    1
    mol．
    （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL，需要用到的仪器有托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    和
    胶头滴管
    胶头滴管
    ，需要用托盘天平称取NaCl
    5.9
    5.9
    g．
    （3）漂白粉的有效成分是
    Ca（ClO）2
    Ca（ClO）2

    （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?长宁区二模）三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）查资料得该晶体在110℃可完全失去结晶水．于是将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；恒温在110℃一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量．请纠正实验过程中的两处错误：
    加热后没有在干燥器中冷却
    加热后没有在干燥器中冷却
    ，
    晶体加热后，没有进行恒重操作
    晶体加热后，没有进行恒重操作
    ．
    （2）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4→K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液，取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至浅黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．加入锌粉的目的是
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    ．
    （3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定上一步骤所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    ．
    （4）上述实验滴定时，指示剂应该
    不加
    不加
    （填“加”或“不加”），如何判断滴定终点：
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
    ．
    （5）在（2）题步骤中，若加入的KMnO4的溶液的量不足，可导致测得的铁含量
    偏高
    偏高
    ．（选填“偏低”“偏高”“不变”）
    （6）重复（2）（3）步骤操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml．则实验测得该晶体中铁的质量分数为
    11.12%
    11.12%
    ．若蓝色手柄滴定管滴定后读数如右图所示，则以下记录的数据正确的是
    A
    A

    A．20.00mL    B.20.0mL     C.20.10mL     D.20.1mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]?xH2O）是一种光敏材料，可用于摄影和蓝色印刷．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
    （1）已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，现称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250moL溶液，取所配溶液25.00moL与锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液完全由黄色变为浅绿色时，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍成酸性．加入锌粉的目的是
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    将Fe3+还原成Fe2+，为进一步测定铁元素的含量做准备
    ．
    （2）向（1）锥形瓶中先加入足量稀硫酸，后用0.01mol/LKnMO4溶液滴定上一步骤所得的溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02moL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．写出发生反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O

    （3）上述实验滴定时，指示剂应该
    不加
    不加
    （填“加”或“不加”），判断滴定终点的现象是：
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点
    当待测液中出现紫红色，且振荡后半分钟内不再褪色，就表明到了终点

    （4）再重复（1）、（2）步骤两次，滴定消耗0.01moL/KMnO4溶液平均体积为19.98moL．计算确定该晶体中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
    实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．
    （1）甲同学研究的实验报告如下表：
    实  验  步  骤 现  象 结  论
    ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
    ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．    		 反应快慢：
    Mg＞Fe＞Cu    		 反应物的性质越活泼，反应速率越快．
    该同学的实验目的是研究
    反应物本身的性质
    反应物本身的性质
    对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持
    温度
    温度
    相同．
    （2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图1装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和
    0.5mol/L、2mol/L
    0.5mol/L、2mol/L
     （从给出的药品去选）；应该测定的实验数据是
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间
    ．
    实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
    （3）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是
    催化剂
    催化剂
    的影响．
    （4）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是
    B
    B

    A、硫酸钾         B、硫酸锰         C、水      D、氯化锰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应中，氧化剂是       ，氧化产物是      。若生成氯气11.2L（标准状况），则转移电子的物质的量为     mol。

    （2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL,需要用到的仪器有托盘天平(含砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盘天平称取NaCl__________ｇ。

    （3）漂白粉的有效成分是_______________

     （4）已知每1 克氢气完全燃烧生成水蒸气时将放出121kJ热量，写出该反应的热化学方程式___________________________________________

     

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