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    （8分）已知有以下物质相互转化

    试回答：(1)写出B的化学式                    ，D的化学式                         。
    (2)写出由E转变成F的化学方程式                                                 。
    (3)写出F转化成G的离子方程式                                               ；
    FeCl2      KCl  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3  Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O

    试题分析：根据D溶液与AgNO3溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀H，因此H是AgCl。同时得到的溶液的焰色反应为紫色，说明D是KCl。根据白色沉淀E遇到空气变成红褐色沉淀F，可知E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为FeCl3。根据B溶液和C溶液可以生成Fe(OH)2和KCl溶液，则B为FeCl3，C为KOH，A为Fe。
    点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    ag铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，固体质量与反应前相同， 则
    参加反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为
    A．1 ：7B．7 ：1C．7 ：8D．8 ：7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（   ）
    A．Fe3+B．Cu2+C．Fe2＋D．Zn2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于铁元素的叙述中正确的是(　　)
    A．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋成立说明氧化性：Fe3＋> Cu 2＋
    B．25℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH4+、NO3—、Fe2＋可以大量共存
    C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 mol
    D．硫酸铁溶液中加入铁粉，滴加KSCN溶液一定不变红色

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

    ⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：                   ，
    B中可以观察到的现象是                                            。
    ⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是                              。
    ⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是                          ，
    有关反应的化学方程式是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
    （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量为________mol，并求出FeClx中X值为__________。
    （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____________。在实验室中，FeCl2可用铁粉和__________反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备
    （3）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。它是由硝酸铁、氢氧化钠和氯气在一定条件下制得的，同时还生成硝酸钠和氯化钠等。
    ①写出制取铁酸钠的化学方程式：                                         。
    ②铁酸钠之所以有净水作用，除杀菌外，另一个原因是                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    欲证明某溶液中含有Fe3+，下列方法正确的是
    A．加入铁粉B．滴加稀硫酸C．滴加氯水D．滴加KSCN溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO·xFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeO·Fe2O3，制备流程为：

    根据题意回答：
    （1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入     g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；
    （2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO·2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液    mL；
    （3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为       ；
    （4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：
    （1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为                     。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为                  。
    （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为                        。
    （3）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：
      
    ①烧渣溶于稀H2SO4过程中，有单质硫生成，写出该反应的离子方程式（只写生成S的反应式，其他反应无需写出）                                。
    ②向溶液X中加入足量铁屑的目的是                              。
    ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通过滴定法测定绿矾产品中FeSO4含量，滴定时发生反应的离子方程式为                              。
    （4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全                 。
    （提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全了）

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