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根据图1-5-3及描述,完成下列各题。

图1-5-3

(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?________ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由:____________________________________________________________________。

(2)关闭图B装置中的止水夹a后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?________ (填“漏气”“不漏气”或“无法确定”),判断理由:________

____________________________________________________________________。

解析:本题主要考查装置气密性检验,具有创新性,涉及气体制备、气体收集、气体反应等的仪器装置都要先进行气密性检查。检验实验装置气密性的原理是:通过气体发生器与附设的液体构成密封体系,依据改变体系内压强时产生现象(如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等)来判断装置气密性好坏。检查的方法有微热法(基本法)、液差法、液封法等。

(1)如果该装置漏气,加水后试管内气体逸出,体积减小,长颈漏斗内的水面与试管内的水面应一样高。

(2)由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强始终相同,即使装置不漏气,分液漏斗中的液体也会在重力作用下滴入烧瓶。

答案:(1)不漏气  只有装置不漏气,长颈漏斗内的水面才能保持高于试管内的水面,试管内气压才能大于外界大气压

(2)无法确定  分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?辽宁二模)A、B、C、D是由下面的一种阳离子和一种阴离子组成的化合物(阳离子:
NH
+
4
、Na+、H+,阴离子:Cl-、OH-、
C2O
2-
4
),在水溶液中它们均抑制水电离.常温下各物质从1mL稀释到1000mL,PH的变化如图1所示,请回答:

(1)根据图1的PH变化关系写出化学式:A
NH3?H2O
NH3?H2O
,C
HCl
HCl

(2)B与过量的D反应生成E,写出该反应的离子方程式
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O

(3)E的溶液显
(填“中性”、“酸性”或“碱性”),其原因是
HC2O4-的电离程度大于水解程度
HC2O4-的电离程度大于水解程度

(4)图2是室温时向25mL某浓度的C溶液中逐渐滴加O.25mol/L,A溶液过程中PH的变化曲线.G点呈中性,此时,V(A)的体积
10Ml(填“=”、“>”或“<”).H点离子浓度由大到小的顺序是
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+
c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)或c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+

(5)已知BaC2O4的溶度积常数KSP=1.6×10-7.向0.01mol/L的Na2C2O4溶液中加入等体积一定浓度的BaCl2溶液,若要产生沉淀,BaCl2溶液浓度至少为
3.2×10-5mol/L
3.2×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某化学课外小组设计了如下图所示的装置,进行氨气性质实验.利用图1完成氨的催化氧化实验,其中箭头表示气体流向,A、B表示两种纯净、干燥的气体,反应进行一段时间后,装置已中有红棕色气体生成.实验中所用的药品和干燥剂只能从下列物质中选取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、碱石灰、生石灰、蒸馏水、浓硫酸、浓氨水

根据图1中装置和反应现象请回答:
(1)若乙中盛有P2O5,此时丙装置中发生反应的化学方程式为
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O
.若丁中盛有P2O5,此时甲装置中应选择的试剂是
浓氨水和生石灰(或碱石灰)
浓氨水和生石灰(或碱石灰)

(2)检验甲装置气密性的方法
关闭分液漏斗的活塞,将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,证明装置的气密性良好
关闭分液漏斗的活塞,将试管中的导管口浸没在水槽中的液面以下,双手紧贴试管外壁,导管口有气泡冒出,松开手后,导管内形成一段水柱,证明装置的气密性良好

(3)当己中充满红棕色气体后,停止甲、丙装置中的反应,并关闭a、b两个活塞,将己装置浸入冰水中,出现的现象是
气体颜色变浅
气体颜色变浅
简述产生此现象的原因
2NO2?N2O4,正反应属于放热反应,达到平衡后,降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减小,所以气体颜色变浅
2NO2?N2O4,正反应属于放热反应,达到平衡后,降低温度,平衡向右移动,NO2浓度减小,所以气体颜色变浅
,若将己装置中的试管倒置于盛有水的水槽中,发生的现象是
红棕色气体变为无色,试管内液面上升
红棕色气体变为无色,试管内液面上升

(4)已知氨气在纯氧中安静的燃烧,如图2,将过量O2与NH3分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气.先通入O2,后通过NH3的理由是
氨气在空气中不能点燃,逸出造成污染
氨气在空气中不能点燃,逸出造成污染

(5)液氨与水性质颇为相似,其电离方程式可表示为:2NH3?NH4++NH2-.某温度下其离子积常数为1×10-30(mol?L-12.液氨中的pNH4与水中的pH类似,向1L液氨中加入2.3gNa此时上述平衡
向正方向
向正方向
移动(填“向正方向”“向逆方向”或“不”),完全反应后溶液的pNH4=
29
29

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科目:高中化学 来源: 题型:

(10分) 地下水中硝酸根离子、亚硝酸根离子会造成地下水污染,目前地下水中硝酸根离子经济可行的脱氮方法是在合适的催化剂作用下,用还原剂(如HCOONa)将硝酸根离子还原为氮气而脱氮。

某化学研究性学习小组的同学在技术人员指导下,研究水样中硝酸根起始浓度为100 mg?L- 1条件下,用一定量的催化剂,以甲酸钠进行反硝化脱氮的效率及脱氮的最佳条件,实验中控制起始pH=4.5。经测定得到图1、图2及图3如下。

           

 

(1)地下水中硝酸盐可能来源于              ,地下水中硝酸盐含量的增大不仅影响人类和生物体的身体健康,还可能引起        等环境问题。(填一项)

(2)请写出用甲酸钠脱氮的主要离子方程式:                           

(3)分析图1,下列有关说法正确的是(          )

A. NO2- 是反应过程中的中间产物        

B.NH4+是反应中的一种副产物

C.反应30min后NO3-脱除速率降低,是因为硝酸根离子浓度降低

D.反应进行到75min时,溶液中含氧酸根离子脱除率最高

(4)由图2、图3分析,在本题实验条件下,用甲酸钠进行反硝化脱氮的合适条件:催化剂投入量为      ,甲酸钠起始浓度为       

(5)根据图1计算,当反应进行至75min时,若NH4+浓度为3.8 mg?L-1,此时水样中氮的脱除效率为       %。(假设实验过程中溶液体积不变,结果保留两位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨是氮循环过程中的重要物质,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

(1)根据图1提供的信息,写出该反应的热化学方程式                  ,在图1中曲线        (填“a” 或“b”)表示加入铁触媒的能量变化曲线。

                  图1                                    图2

[

(2)在恒容容器中,下列描述中能说明上述反应已达平衡的是        

    A.3v(H2)=2v(NH3)              B.单位时间内生成nmol N2的同时生成2nmolNH3

    C.混合气体的密度不再改变       D.容器内压强不随时间的变化而变化

(3)一定温度下,向2L密闭容器中充入1molN2和3molH2,保持体积不变,0.5min后达到平衡,测得容器中有0.4mol NH3,则平均反应速率v(N2)=           ,该温度下的平衡常数K=            。若升高温度,K值变化     (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)为了寻找合成NH3的温度和压强的适宜条件,某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T(℃)

n (N2)/n(H2)

P(MPa)

450

1/3

1

_   

_   

10

480

_    

10

A.请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B.根据反应N2+ 3H2 2NH3的特点,在给出的坐标图2中,

画出其在1MPa和10MPa条件下H2的转化率随温度变化的趋势曲线示意图,并标明各条曲线的压强。

(5)1998年希腊亚里斯多德大学的两位科学家采用高质子导电性的 SCY陶瓷(能传递H+),实现了高温常压下高转化率的电解合成氨。其实验装置如图。阴极的电极反应式                 

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