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    【题目】下列措施肯定能使化学反应速率加快的是

    A．增加反应物的量 B．增加压强 C．升高温度 D．缩小容器的体积

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、增加固体或纯液体的用量对化学反应速率无影响，错误；B、没有气体参加的反应，增加压强对化学反应速率无影响，错误；C、当其他条件不变时，升高温度化学反应速率加快，正确；D、缩小容器的体积对没有气体参加的化学反应速率无影响，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：

    （1）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。

    已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1

    ②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1

    写出肼和N2O4反应的热化学方程式 ；

    （2）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

    （3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题：通入甲醇的是__________极（填正或负），写出该电池的负极反应式_ _。

    （4）Zn-MnO2干电池应用广泛，电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

    ①该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。

    ②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是 。

    ③MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阳极的主要电极反应式是 。 若电解电路中通过4mol电子，标况下产生气体的物质的量为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列物质分别加入到溴水中，溴水中溴单质的物质的量减少的是（ ）

    A．KCl B．KBr C．CCl4 D．I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 ( )

    A．KOH B．CO2 C．CaCl2 D．O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两容器内都在进行A―→B的反应，甲中每分钟减少4 mol，乙中每分钟减少2 mol，则两容器中的反应速率 （ ）

    A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应：A（气）+3B（气）2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（　　）

    A. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动

    C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

    D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是( )

    A. 鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖:直接在水解液中加入新制Cu(OH)2

    B. 医学上常用新制的Cu(OH)2悬浊液检验尿液中的葡萄糖

    C. 工业上利用油脂在酸的催化作用下发生水解来生产肥皂

    D. 向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，它们的原子序数之和为32，且原子最外层电子数之和为10，X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数，X与Z，Y与W均为同主族元素。下列叙述正确的是

    A. Z、W单质的熔点：Z＞W

    B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞W

    C. 四种元素的原子半径：X＞Y＞Z＞W

    D. Z元素处于元素周期表中第三周期第ⅡA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于元素周期表的说法正确的是( )

    A. 过渡元素全部都是副族元素

    B. 短周期共有32 种元素

    C. 科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

    D. 元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

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