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    【题目】下列物质中，只含有离子键的是

    A. H2OB. CO2C. MgCl2D. NaOH

    【答案】C

    【解析】

    一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间也形成离子键。

    A. H2O水分子中H原子和O原子之间只存在H-O极性共价键，故A错误；

    B. CO2分子中C原子和O原子之间只存在C-O极性共价键，故B错误；

    C. MgCl2 中镁离子和氯离子之间只存在离子键，故C正确；

    D. NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，所以含有离子键和共价键，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表述正确的是

    A.用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

    B.超导材料AB2在熔融状态下能导电，说明AB2是电解质

    C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放

    D.人体摄入的糖类、油脂、蛋白质均必须先经过水解才能被吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）．
    （1）在一定温度和压强下，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣128.8kJ/mol．若将10a mol CO和20a mol H2放入2L的密闭容器中，充分反应后测得CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数为（用含a的代数式表示）．
    若此时再向该容器中投入10a mol CO,20a mol H2和10a mol CH3OH（g），判断平衡移动的方向是（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    与原平衡相比，CO的物质的量浓度（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （2）判断该反应达到平衡状态的依据是（填字母序号）．
    A.混合气体的密度不变
    B.混合气体的平均相对分子质量不变
    C.2v逆（H2）=v正（CO）
    D.容器内CO,H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1
    E.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
    （3）一定条件下，在容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1 mol CO、
    2 mol H2

    1 mol CH3OH

    2 mol CH3OH

    平衡
    时数
    据

    反应能量变化的绝对值（kJ）

    a

    b

    c

    反应物转化率

    α1

    α2

    α3

    则a+b=；a1+a3（填“＜”、“＞”或“=”，）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂

    B.加碘食盐中的“碘”通常是指碘单质

    C.体操运动员所用的防滑“镁粉”，其成分是金属镁

    D.使用明矾可软化硬水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某可逆反应：mA（气）+nB（气）pC（气）（焓变为△H），其温度T、时间t与生成物C的体积百分数C%、平衡混合气体的平均相对分子质量M的关系如图1，2所示，下列结论正确的是（ ）

    A.m+n＞p，△H＞0
    B.m+n＞p，△H＜0
    C.m+n＜p，△H＞0
    D.m+n＜p，△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是

    A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据题意填空
    （1）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0×10﹣7mol/L，此时溶液的c（OH﹣）=mol/L；若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0×10﹣4mol/L，则溶液中，由水电离产生的c（H+）=mol/L，此时温度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
    （2）某温度下的水溶液中，C （H+）=10x mol/L，C （OH﹣）=10y mol/L，x和y的关系如图所示．计算：该温度下水的离子积为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物（NOx）、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度．
    （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有（填字母序号）．
    a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d．温室效应
    ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象
    （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置．它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 ．
    （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；
    ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择图1中的装置，其连接顺序为：发生装置→（按气流方向，用小写字母表示）

    ③实验室也可用图2所示装置制取氨气．烧瓶内固体可选用（选填选项的代号）．
    a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
    ④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ， 该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从古至今化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A.宋朝王希孟的画作《千里江山图》所用纸张为宣纸，其主要成分是碳纤维

    B.汉代烧制出“明如镜、声如罄”的瓷器，其主要原料为石灰石

    C.“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含Fe2O3

    D.港珠澳大桥使用的聚乙烯纤维吊绳是有机高分子化合物

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