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    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况，下列反应中属于这种情况的是（  ）
    ①过量的锌与浓硫酸反应；
    ②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下反应；
    ③过量的浓盐酸与碳酸钙反应；
    ④过量的乙酸和少量乙醇在浓硫酸、加热条件下反应；
    ⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应；
    ⑥过量的铜与浓硫酸在加热条件下反应
    A．②③④⑥B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．③④⑤⑥
    B
    解答本题应注意以下两点：(1)随着反应的进行，溶液浓度变稀，会有反应发生改变或停止的情况。
    (2)在可逆反应中反应物不可能完全转化。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能符合如下图所示的转化关系的元素是                                  
    A．硅B．硫C．铜D．铁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。

    关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是
    选项
    		现象
    		解释或结论
    A
    		a处黄色褪去
    		非金属性：Br＞S
    B
    		b处变为红色
    		二氧化硫与水反应生成酸性物质
    C
    		c处变为蓝色
    		二氧化硫具有一定的氧化性
    D
    		d处红色先褪去后恢复
    		二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将过量SO2通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是(　　)。
    ①Ca(OH)2；②BaCl2；③Na[Al(OH)4]；④Na2SiO3；⑤Ba(NO3)2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3
    A．①②④⑦B．②③⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（   ）
    A．洗气瓶中产生的沉淀是
    B．在Z导管出来的气体中无
    C．洗气瓶中产生的沉淀是
    D．在Z导管口有红棕色气体出现

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）
    A．SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸
    B．将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化
    C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
    D．富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    Na2S2O3·5H2O（俗称海波或大苏打）是照相业常用的一种定影剂。
    （一)常用下列途径制备海波：

    已知反应：4FeS+7O2  2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+SNa2S2O3
    （1）计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比：_________。
    （2）现有88gFeS，设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%，问最多制备海波质量为____克（精确到0．1克）
    （二）工业上制得的海波晶体中可能含有少量的亚硫酸钠和硫酸钠杂质。为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液30mL，充分反应后过滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出（Na2S2O3+ H2SO4® Na2SO4+ SO2↑+ S↓+ H2O）。测得有关实验数据如下（标准状况）：
     
    		第一份
    		第二份
    		第三份
    样品的质量/g
    		7．54
    		15．08
    		35．00
    二氧化硫的体积/L
    		0．672
    		1．344
    		2．688
    硫的质量/g
    		0．80
    		1．60
    		3．20
     
    （3）计算所用硫酸溶液的物质的量浓度。(写出计算过程)
    （4）分析以上实验数据，可判断该样品__________（填字母）
    A．不含Na2SO3和Na2SO4         B．不含Na2SO3 含Na2SO4
    C．含Na2SO3不含Na2SO4        D．含Na2SO3和Na2SO4
    （5）若将30．16g该样品和一定量的上述硫酸溶液混合微热。试讨论：当加入硫酸的体积______(aL)在不同取值范围时，生成SO2体积___________(bL,标态)的值。（可用含a和b的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，将SO2转化为SO3，尾气SO2可用NaOH溶液进行吸收。请回答下列问题：
    （1）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2发生反应，则下列说法正确的是                   。
    A．若反应速率v (SO2) ﹦v (SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
    B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
    C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
    D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
    E．平衡后升高温度，平衡常数K增大
    F．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号
    		温度/℃
    		起始量/mol
    		平衡量/mol
    		达到平衡所需时间/min
    SO2
    		O2
    		SO2
    		O2
    1
    		T1
    		4
    		2
    		x
    		0.8
    		6
    2
    		T2
    		4
    		2
    		0.4
    		y
    		9
     
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，v（SO2）表示的反应速率为       ， 表中y ﹦      。
    ②T1                 T2 ,(选填“>”、“<”或“="”)," 实验2中达平衡时 O2的转化率为                。
    （3）尾气SO2用NaOH溶液吸收后会生成Na2SO3。现有常温下0.1 mol/L Na2SO3溶液，实验测定其pH约为8，完成下列问题：
    ① 该溶液中c(Na+)与 c(OH－)之比为                                        。
    ② 该溶液中c(OH-)= c(H+)+              +               （用溶液中所含微粒的浓度表示）。
    ③ 当向该溶液中加入少量NaOH固体时，c(SO32－)                , 水的离子积Kw                     。（选填“增大”、“减小”或“不变”）
    （4）如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别来吸收SO2，则理论吸收量由多到少的顺序是                                               。
    A． Na2CO3           B． Ba(NO3)2             C．Na2S         D．酸性KMnO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    SO2通入BaCl2溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则图中右侧Y形管中放置的药品组合不符合要求的是（必要时可以加热）（  ）
    A．Cu和浓硝酸
    B．CaO和浓氨水
    C．大理石和稀盐酸
    D．高锰酸钾溶液和浓盐酸

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