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    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中可能含有离子键
    B．一定条件下1 mol N2与3 mol H2在密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．非极性共价键只存在于双原子单质分子里

    分析 A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
    B．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡；
    C．Fe、Cu和电解质溶液易构成原电池，Fe作负极易被腐蚀；
    D．非极性共价键可能存在多原子分子或离子化合物中．

    解答 解：A．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物一定不含离子键，故A错误；
    B．一定条件下，氮气和氢气的反应是可逆反应，存在化学平衡，所以反应物不能完全转化为生成物，故B错误；
    C．Fe、Cu和电解质溶液易构成原电池，Fe易失电子作负极而被腐蚀，所以Fe易生锈，故C正确；
    D．非极性共价键可能存在多原子分子或离子化合物中，如CH2=CH2、Na2O2，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查较综合，涉及化合物类型判断、可逆反应、原电池原理等知识点，侧重考查化学反应基本原理及物质结构，注意概念的内涵，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．其它条件不变，升高温度下列数据不一定增大的是（　　）
    A．可逆反应的化学平衡常数KB．0.1mol/LCH3COONa溶液的PH
    C．水的离子积常数KwD．弱电解质的电离程度

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    13．不能使品红溶液褪色的是（　　）
    A．氯气B．二氧化硫C．活性炭D．硫化氢

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    10．在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同的试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2；④SO2与NO2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．②＞③＞④＞①C．①=②=③=④D．③＞②＞①＞④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．A-F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：请回答下列问题：
    元素结构或性质
    A原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
    B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D地壳中含量最多的元素
    E与D同主族
    F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    （1）A在元素周期表中的位置是第3周期ⅡA族；A与E形成的化合物的电子式是．
    （2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
    （3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CO+H2．
    （4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+Al2O3．
    （5）A与F形成的合金是重要的工业材料．某同学仅使用天平和如图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量．（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
    ①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b．a是反应前装置和药品的总质量；b是反应后装置和药品的总质量．
    ②合金中A元素的质量分数是$\frac{4m-36a+36b}{m}$（用含m、a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．由乙醇制取乙二酸乙二酯时最简便的合成路线需经下列反应，①取代反应  ②加成反应  ③氧化反应  ④还原反应  ⑤消去反应  ⑥酯化反应．合成乙二酸乙二酯的正确顺序是（　　）
    A．①②③⑤⑥B．⑤②①③⑥C．⑥③①②⑤D．①②⑤③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式H++OH-═H2O、CO32-+H+═HCO3-
    （2）原混合物中NaOH的质量为0.6g，碳酸钠的质量分数为42.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．11.2 L氧气中所含有的原子数为NA
    B．7.8g的Na2O2中含有的阴离子的数目为0.2NA
    C．0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10NA
    D．54g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA

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    12．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五种元素．
    ①基态N原子的价电子排布图为．
    ②下列关于氮族元素的说法正确的是d．
    a．N2可用于填充霓虹灯．其发光原理是电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，以光的形式释放能量
    b．P、N、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序是：P＞S＞N
    c．基态As原子中，电子占据的最高能级为4d
    d．Bi原子中最外层有5个运动状态不同的电子
    （2）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C；
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （3）某石蕊的分子结构如图所示．
    ①石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是碳、氧（填元素名称）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水．

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