【题目】下列关于各图的说法,正确的是( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列离子方程式中正确的是( )
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO﹣+H2O═SO32﹣+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2﹣+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3﹣
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32﹣+2Cl2+3H2O═2SO32﹣+4Cl﹣+6H+
D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑
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【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。
回答下列问题:
(1)锌基态离子的价电子排布图为_______________;在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。
(2)乙二醇中C、H、O的电负性大小关系是__________ ;碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________;1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA。
(3)锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+,配体中的配位原子是_________(填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________。
(4)阴离子X-与CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________。
(5)一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________;若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m),则该合金的密度为_______g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。
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【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度分析,下列选项正确的是( )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物
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【题目】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是( )
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:V甲=V乙
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e﹣=Cu,乙中负极:Mg﹣2e﹣=Mg2+
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【题目】下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是
A.细菌代谢速率极快,其细胞器膜为酶提供了附着位置
B.人体细胞内有细胞核、线粒体和叶绿体
C.植物体内的无机盐大多数以离子形式存在
D.脂质中的磷脂参与构成核糖体
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【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是
A. 产物C的能量高于反应物的总能量
B. 若该反应中有电子得失,则可设计成原电池
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同
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