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【题目】下列关于各图的说法,正确的是(  )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

【答案】D
【解析】解:A、①装置是电解池,阴极是溶液中阳离子得到电子发生还原反应,应是铜离子得到电子生成铜,故A错误;

B、②装置中待镀制品上要有Cu2+放电析出铜,故应和电源负极相连做电解池的阴极,故B错误;

C、③装置是电解池,在电解池中,阴极被保护,故钢闸门应与外接电源的负极相连,故C错误;

D、氯气是酸性气体,能和氢氧化钠反应.而氯气在阳极生成,NaOH在阴极生成,而④装置中的离子交换膜允许离子通过,氯气不能通过,可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应,故D正确;

故选D.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式中正确的是(  )
A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO+H2O═SO32+2HClO
B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3
C.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气:S2O32+2Cl2+3H2O═2SO32+4Cl+6H+
D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O 2OH+H2↑+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】二氧化碳和乙二醇在氧化锌或锌盐催化下可合成碳酸乙烯酯。

回答下列问题

1锌基态离子的价电子排布图为_______________在基态18O原子中,核外电子存在_________种空间运动状态。

2乙二醇中CHO的电负性大小关系是__________ 碳酸乙烯酯中碳原子的杂化轨道类型有___________1mol 碳酸乙烯酯中含有的σ键的数目为__________NA

3锌盐水溶液中Zn2+可与H2O之间形成[Zn(H2O)6]2+配体中的配位原子是_________填微粒符号),[Zn(H2O)6]2+中所含化学键的类型为__________________________

4阴离子X-CO2互为等电子体且X-内含共价键和氢键,则X-的化学式为______________

5一种锌金合金晶体的立方体晶胞中,金原子位于顶点,锌原子位于面心,则该合金中金原子与锌原子的个数之比为_________若该晶体的晶胞棱长为apm(1pm=10-12m)则该合金的密度为_______g·cm-3NA表示阿伏加德罗常数的值,列出算式不要求结果)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验.从分类角度分析,下列选项正确的是(  )
A.实验①、②所涉及的物质均为电解质
B.实验②、③均为放热反应实验
C.②、③均未发生氧化还原反应
D.实验①、③反应制得的物质均为纯净物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验方法一定错误的是

A.品尝药品的味道B.闻药品的气味

C.直接观察物质的颜色、状态D.借助仪器进行观察

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组物质中,组成元素完全相同的是(  )
A.石墨与金刚石
B.水银与银
C.水晶与石灰石
D.青铜与铜

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示甲、乙两个装置,所盛溶液体积和浓度均相同且足量,当电路中通过的电子都是0.1mol时,下列说法正确的是(  )
A.溶液的质量变化:甲减小乙增大
B.溶液pH值变化:甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积:V=V
D.电极反应式:甲中阴极:Cu2++2e=Cu,乙中负极:Mg﹣2e=Mg2+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于细胞结构和生物体内化合物的叙述正确的是

A细菌代谢速率极快,其细胞器膜为酶提供了附着位置

B人体细胞内有细胞核、线粒体和叶绿体

C植物体内的无机盐大多数以离子形式存在

D脂质中的磷脂参与构成核糖体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知反应A+BC+D的能量变化如图所示,下列说法正确的是

A. 产物C的能量高于反应物的总能量

B. 若该反应中有电子得失,则可设计成原电池

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 该反应中的反应物A和B的转化率定相同

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