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    12．A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2．
    请回答下列问题：
    （1）E是元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族的元素；
    （2）A、B、C三种元素中，电负极最大的是O（填元素符号）；
    （3）A与C两种元素可形成分子式为AC2的共价化合物，其分子的立体结构是直线型，由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体，CAB-中A原子的杂化方式是sp；
    （4）由A、D、E三种元素形成的一种晶体具有超导性，
    其晶胞结构如右图所示．该晶体的化学式为Ni3MgC；
    该晶体中每个D原子周围距离最近的E原子有12个；
    （5）E的单质粉末在AC气流中轻微加热，生成无色挥发性液诚物质E（AC）4，E（AC）4呈四面体构型．在423K时，E（AC）4分解为单质E和AC，从而制得高纯度的单质E粉末．则E（AC）4的晶体类型是分子晶体；E（AC）4易溶于②③（选填序号）．
    ①水   ②四氯化碳   ③苯   ④硫酸镍溶液．

    分析 A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，A为C；C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，说明C最外层有6个电子，所以C为O，则D为Mg，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则E为Ni，据此答题．

    解答 解：A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数逐渐增大．A原子核外电子有6种不同的运动状态，A为C；C的基态原子2p能级上有2个未成对电子，C2-离子与D2+离子具有相同的电子层结构，说明C最外层有6个电子，所以C为O，则D为Mg，E的基态原子的外围电子排布式为3d84s2，则E为Ni，
    （1）E为Ni，位于周期表中第四周期，第ⅤⅢ族，
    故答案为：四；ⅤⅢ；
    （2）A、B、C三种元素中O的非金属性最强，非金属性越强电负性越强，故O的电负性最强，
    故答案为：O；
    （3）A与C两种元素可形成分子式为CO2，碳原子与两个氧原子相连，没有孤电子对，所以其分子的立体结构是直线型，CO2与CNO-互为等电子体，等电子体的杂化方式相同，已知CO2为sp杂化，故CNO-也是sp杂化，故答案为：直线型；sp；
    （4）根据晶胞结构图，利用均摊法可知，晶胞中碳原子数为1，镁原子数为$8×\frac{1}{8}$=1，镍原子数为$6×\frac{1}{2}$=3，所以晶体的化学式为Ni3MgC，根据晶胞结构图可知，每个Mg原子周围距离最近的Ni原子分布在经过该镁原子的晶胞的面的面心上，有12个，
    故答案为：Ni3MgC；12；
    （5）Ni（CO）4为无色挥发性液态物质，熔沸点较低，故为分子晶体，Ni（CO）4呈四面体构型，为非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于四氯化碳、苯，故选②③，
    故答案为：分子晶体；②③．

    点评 本题考查了物质结构推断题，利用电子排布的有关知识加以推断，同时考查了杂化，等电子体，晶胞化学式的求算等，中等难度．

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    （3）试管a中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反应类型是酯化反应（或取代反应）．
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    （5）反应结束后．振薄试管b，静置．观察到的现象是b中液体分层，上层是透明的油状液体．
    （6）可用分液的方法把制得的乙酸乙酯分离出来．
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    回答下列问题：
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    （3）上叙两个实验说明了混合物M是由Cu、SiO2、Fe2O3物质组成，其质量之比为m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=3.2：2.88：3.0（不必化简）．

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