Question

在0.1mol/L Na₂CO₃溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是

1. A.
   [Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]
2. B.
   [Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}
3. C.
   [OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]
4. D.
   [Na⁺]=[HCO₃^-]=[OH^-]=[H⁺]

Answer 1

D
Na₂CO₃溶液发生的变化有：Na₂CO₃的电离、CO₃^2-的水解。Na₂CO₃溶液存在如下微粒：Na⁺，H⁺；CO₃^2-，HCO₃^-，OH^-；H₂CO₃，H₂O，从不同角度观察各种微粒之间定存在相互关系。Na₂CO₃溶液保持电中性，正电荷所带正电量等于负电荷所带负电量，存在关系[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]；Na₂CO₃溶液Na⁺的物质的量为碳原子物质的量的2倍，但碳原子有三种存在形式；CO₃^2-，HCO₃^-，H₂CO₃，故存在关系[Na⁺]=2{[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]}；在Na₂CO₃溶液中OH^-都来自水的电离，水电离出[H⁺]=[OH^-]，H⁺在溶液中有三种存在形式：H⁺、HCO₃^-、H₂CO₃,故存在关系：[OH^-]=[H⁺]+[HCO₃^-]+2[H₂CO₃]； CO₃^2-离子水解：可知[HCO₃^-]<[OH^-]，因此D不正确。