Question

9．甲、乙两份等质量的NaHCO₃固体，甲先加热使NaHCO₃充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应；乙中直接滴足量盐酸充分反应；则甲、乙两份消耗同浓度盐酸的体积（　　）

• A． 甲多
• B． 乙多
• C． 一样多
• D． 不能确定

Answer 1

分析 甲先加热使NaHCO₃充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应，发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中放电反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，充分反应后甲乙最终得到的溶质为NaCl，根据原子守恒计算消耗盐酸体积．

解答 解：甲先加热使NaHCO₃充分分解，再在加热后的固体中滴足量盐酸充分反应，发生的反应为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，乙中放电反应为NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，充分反应后甲乙最终得到的溶质为NaCl，根据Na、Cl原子守恒得n（NaHCO₃）=n（NaCl）=n（HCl），m（NaHCO₃）相等、盐酸浓度相等，所以消耗盐酸体积相等，故选C．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析能力，利用原子守恒化繁为简而得出正确答案，难点是原子守恒的灵活运用，题目难度不大．