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    12．（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（　　）
    A．产生BaSO4和BaSO3沉淀B．无沉淀产生
    C．产生BaSO4沉淀D．产生BaSO3沉淀

    分析 将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，氨气溶于水与水反应生成一水合氨，二氧化硫溶于水，与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与一水合氨反应生成亚硫酸铵，加入足量的BaCl2溶液，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．

    解答 解：（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4═N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，三氧化硫在0度时，变为固体，剩余的氮气不溶于水，氨气与二氧化硫溶于水，发生反应SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ，（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，
    所以会产生亚硫酸钡沉淀；
    故选：D．

    点评 本题考查了二氧化硫、三氧化硫的性质，正确分析反应过程是判断反应得到沉淀的关键，题目难度不大，注意三氧化硫的熔点低．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．高分子分离膜可以让某些物质有选择地通过而将物质分离，下列应用不属于高分子分离膜应用范围的是（　　）
    A．分离工业废水，回收废液中的有用成分
    B．将化学能转换成电能，将热能转换成电能
    C．食品工业中，浓缩天然果汁、乳制品加工和酿酒
    D．海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
    （1）X元素是H（填元素符号）．
    （2）X与W组成的化合物中存在共价键（填“离子键”或“共价键”）．
    （3）由X、Y两种元素可组一种化学式为YX5的固体化合物，此固体化合物的电子式为，其中所含的化学键类型有离子键、共价键（填“离子键”、“共价键”），此化合物与足量水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
    （4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，发生该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （5）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
    ①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+NH3↑．
    ②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
    （6）由X、Y、Z、W和铁五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
    I．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体．生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
    II．取适量B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①已知100mL 1mol/L B的溶液能与20mL 1mol/L KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    ②综合上述可知B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列物质的结构简式．
    （1）含有乙基且相对分子质量最小的烷烃：CH（C2H5）3．
    （2）2，2，3，3-四甲基丁烷：CH3C（CH3）2C（CH3）2CH3．
    （3）2，3-二甲基-3，4-二乙基己烷：CH3）2CHC（CH3）（CH2CH3）CH（CH2CH3）2．
    （4）含一个侧链甲基且相对分子质量为86的烷烃：CH3CH2CH2CH（CH3）2、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．根据所学，回答下列问题：
    （1）有机物的名称是知识交流和传承的基础．
    ①的系统命名为：2，4-二甲基-3-乙基己烷．
    ②3-甲基-2-丁醇的结构简式：CH3CH（OH）CH（CH3）2．
    ③乙二酸俗称草酸．
    （2）官能团对有机物性质起决定作用，但也会受到所连基团的影响．
    ①比较沸点 ＜（填“＞”“＜”或“=”，下同）
    ②比较酸性：＜（提示：类比酚与醇的酸性）
    （3）合成有机物已经在生产、生活中得到广泛的应用．
    ①请写出甲苯合成TNT的反应方程式：；
    ②请写出乳酸（）在催化剂条件下，合成聚乳酸（PLA）的反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%．若其中CO和N2的物质的量之比为1：1，则混合气体中氧元素的质量分数为48.3%．
    （2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．
    （3）已知24g A和40g B恰好完全反应生成0.4mol C和32g D，则C的摩尔质量为80g/mol．
    （4）把1mol Na和1mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为ma=mb．
    （5）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    ①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9 mol•L-1．
    ②标准状况下，1.00L水（密度为1.00g•cm-3）吸收353 L的HCl可制得上述浓盐酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2是酸性氧化物，能与溶液反应
    B．Na2CO3和NaHCO3都是盐，都能与CaCl2溶液反应
    C．CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
    D．Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
    A．NH4Br的电子式：
    B．CO2的比例模型：
    C．CCl4分子构型为正四面体，其键与键之间的夹角为109°28′
    D．中子数为20的氯原子：20Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：
    ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．
    ②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．
    ③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．
    ④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．
    ⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．
    请完成以下题目：
    （1）上述实验正确的操作顺序是③①②⑤④（填序号）．
    （2）所用的主要仪器有铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶．
    （3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向相反（填“相同”或“相反”）．
    （4）温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处位置，以测量馏出蒸气的温度．
    （5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是防止暴沸．

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