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    18．用电子式表示CaF2的形成过程．

    分析 氟化钙为离子化合物，钙离子与两个氟离子通过离子键结合，阴阳离子需要标出所带电荷，据此解答．

    解答 解：氟化钙为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，用电子式表示其形成过程为：，
    故答案为：．

    点评 本题考查了用电子式表示化合物的形成过程，明确物质所含化学键类型、电子式的书写方法为解答关键，注意掌握离子化合物与共价化合物的电子式的区别，题目难度中等，

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．在2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO（s）+CO（g）?Cu2O（s）+CO2（g），n（CuO）随时间的变化如表：
    时间（min）012345
    n（CuO）（mol）0.0800.0600.0400.0200.0200.020
    （1）用CO表示前2min内的化学反应速率=0.005mol/（L．min）
    （2）计算此反应在800°C时的化学平衡常数k=0.429
    （3）若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V（正）＜V（逆）
    （4）用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得．
    已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol
    则C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+175.3kj/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请完成下列问题
    （1）已知红磷比白磷稳定，则反应
    P4（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1；
    4P（红磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2；
    △H1和△H2的关系是△H1＜△H2（填“＞”、“＜”）
    （2）由N2O和NO反应生成1mol N2和NO2的能量变化如图所示，请写出该反应的热化学方程式N2O（g）+NO（g）=N2（g）+NO2（g）△H=-139kJ•moL-1
    （3）在298K、101kPa时，已知：
    ①2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1；
    ②Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2；
    ③2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3，
    则△H3与△H1和△H2之间的关系正确的是A．
    A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2
    C．△H3=△H1-2△H2D．△H3=△H1-△H2
    （4）已知H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-72kJ?mol-1，相关键能数据如表：
    物质H2（g）Br2（g）HBr（g）
    1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（kJ）436200a
    则表中a=354．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、NO3-、CO32-、SO42-．为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
    ①仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态．
    ②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失．回答下列问题：由此可知，除了含有Na+、Mg2+、Cl-外，该溶液中肯定还含有的离子及其物质的量浓度为Ba2+（浓度为1mol/L）、NO3-（浓度≥1mol/L），肯定没有的离子是Fe3+、OH-、CO32-、SO42-，可能含有的离子是K+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
    这六项中的（　　）
    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．表格中各项分类都正确的一组是（　　）
    　　　 类别
    选项    		纯净物混合物电解质非电解质
    A苏打纯净空气CaCO3干冰
    B碘酒漂白粉NH3•H20Fe
    C明矾铝合金石墨醋酸
    D盐酸CuSO4•5H2ONa2SO4酒精
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）
    A．常温常压下，32 g O3含有的氧原子数目为2NA
    B．5.6 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为0.2NA
    C．0.1 mol•L-1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为0.2NA
    D．标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
    时间（s）012345
    n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{c{\;}^{2}（NO{\;}_{2}）}{c{\;}^{2}（NO）×c（O{\;}_{2}）}$
    已知：K300°C＞K350°C，则该反应是放热反应．
    （2）图中表示NO2的变化的曲线是b．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=1.5×10-3mol•L-1•s-1．
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是bc．
    a．v （NO2）=2v （O2）         b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正 （O2）     d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是c．
    a．及时分离出NO2气体           b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度                d．选择高效催化剂
    HNO2是一种弱酸，部分弱酸的电离平衡常数如下表：
    弱酸HNO2HClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ki=5.1×10-4Ki=2.98×10-8$\begin{array}{l}{K_{i1}}=4.3×{10^{-7}}\\{K_{i2}}=5.6×{10^{-11}}\end{array}$$\begin{array}{l}{K_{i1}}=1.54×{10^{-2}}\\{K_{i2}}=1.02×{10^{-7}}\end{array}$
    （5）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：Ki值越大，酸性越强．
    （6）下列离子方程式正确的是BD
    A．2ClO-+H2O+CO2→2HClO+CO32-
    B．2HNO2+CO32-→2NO2-+H2O+CO2↑
    C．H2SO3+CO32-→CO2+H2O+SO32-
    D．Cl2+H2O+2CO32-→2HCO3-+Cl-+ClO-
    （7）常温下，pH=3的HNO2溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．Ⅰ．某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中，并加入1或2滴酚酞溶液
    ⑤滴入一滴标准液后，溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定，记录液面读数
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）①④⑤．
    （2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
    （3）下列操作会引起实验结果偏大的是：DE（填编号）
    A．酸式滴定管未润洗
    B．滴定前，滴定管尖嘴无气泡，滴定后有气泡
    C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
    D．滴定结束时仰视滴定管，并记录数据
    E．滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶
    （4）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化．
    II．利用中和滴定的原理，在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量．
    制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2．
    用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
    请回答下列问题：
    （5）除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为A（OH）3沉淀除去．，已知A（OH）3的ksp≈1×10-32，若想将A3+完全沉淀（不考虑钛离子的沉淀），则溶液的pH一定不能小于5．（c（A3+）≤1×10-5时，即可认为完全沉淀）
    （6）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl．
    （7）滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液后，锥形瓶内溶液由无色变为（血）红色，且半分钟不褪色．
    （8）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样w g，消耗c mol•L-1NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{cvM}{10w}%$．

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