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2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
£¨3£©t¡æ£¨¸ßÓÚ850¡æ£©Ê±£¬ÔÚÏàͬÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦£¬ÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È±ä»¯ÈçÉÏ±í¡£
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C. ³£ÎÂÏÂͬŨ¶ÈµÄÇ¿ËáºÍÇ¿¼îÈÜÒºµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬ÓÉË®µçÀë³öµÄc(H+)=10-7mol/L
D. ÒÑÖª298KʱÇâÇèËá(HCN)µÄKa=4.9¡Á10-10£¬Ì¼ËáµÄKa1=4.4¡Á10-7¡¢Ka2=4.7¡Á10-11£¬¾Ý´Ë¿ÉÍƲâ³ö½«ÇâÇèËá¼ÓÈ뵽̼ËáÄÆÈÜÒºÖÐÄܹ۲쵽ÓÐÆøÅݲúÉú
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B. ÔÈÜÒºÖдæÔÚµÄÀë×ÓΪNH4+¡¢Fe2+¡¢Cl-¡¢SO42-
C. ÂËÒºXÖдóÁ¿´æÔÚµÄÑôÀë×ÓÓÐNH4+¡¢Fe2+ºÍBa2+
D. ÎÞ·¨È·¶¨³ÁµíCµÄ³É·Ö
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CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ¡÷H=-1160kJ/mol
¼×ÍéÖ±½Ó½«NO2»¹ÔΪN2µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_____________¡£
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c(NO)/mol/L | 9.00¡Á10-3 | 4.00¡Á10-3 | 2.00¡Á10-3 | 1.00¡Á10-3 | 1.00¡Á10-3 |
c(CO)/mol/L | 9.00¡Á10-3 | 4.00¡Á10-3 | 2.00¡Á10-3 | 1.00¡Á10-3 | 1.00¡Á10-3 |
¢ÙÏÂÁпÉÅжϷ´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ___________(Ìî×Öĸ´úºÅ)¡£
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C.c(NO)/c(CO2)²»Ôٸıä D.V(NO)=V(CO)
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MnO2+4HCl(Ũ)MnCl2+C12¡ü+2H2O£»
2KMnO4+16HCl(Ũ)=2MnCl2+5C12¡ü+8H2O¡£
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ijǿËá·´Ó¦ÌåϵÖУ¬·´Ó¦ÎïºÍÉú³ÉÎï¹²ÁùÖÖÎïÖÊ»òÀë×Ó£ºO2¡¢MnO4-¡¢H2O¡¢Mn2+¡¢H2O2¡¢H+¡£ÒÑÖª¸Ã·´Ó¦ÖÐH2O2 Ö»·¢ÉúÁËÈçϹý³Ì£ºH2O2¡úO2£®Ôò¸Ã·´Ó¦Öз¢Éú»¹Ô·´Ó¦µÄ¹ý³ÌÊÇ£º_________¡ú_________£¬¸Ã·´Ó¦Ó¦Ñ¡ÔñµÄËáÊÇ£º_________£¨ÌîÐòºÅ£©¡£
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