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    “环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在刚刚闭幕的哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用．下列对厦门环境造成危害的一组主要污染物是（　　）
    A、CO2、SO2、O2
    B、CO2、N2、O2
    C、SO2、NO2、可吸入颗粒物
    D、NO2、N2、可吸入颗粒物
    考点：常见的生活环境的污染及治理
    专题：化学应用
    分析：空气的主要污染物有可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等；
    解答： 解：造成空气污染的主要污染物有可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等．
    故选：C．
    点评：本题直接考查空气污染物的种类，比较简单，利用所学的课本知识即可解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ?mol-1
         C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
    则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为
     
    ．
    （2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1：3），加入恒容密闭容器中，发生上述反应．反应过程中测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③在两种不同条件下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ
     
    KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）以CO2为原料还可以合成多种物质．
    ①工业上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为
     
    ．当氨碳比
    n(NH3)
    n(CO2)
    =3，达平衡时CO2的转化率为60%，则NH3的平衡转化率为
     
    ．
    ②用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、将1 mol BaCl2 溶于水所形成的溶液中含NA个氯离子
    B、标准状况下，22.4 L CO2所含的分子数为NA
    C、2克氢气所含原子数约为6.02×1023
    D、1mol Na完全反应得到电子数为 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、H+、NO3-、CO32-
    B、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-
    C、K+、Cu2+、SO42-、OH-
    D、Na+、Al3+、NO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验或方案正确的是（　　）
    A、在漂白粉中滴入70%的硫酸，立即产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性
    B、久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精，沉淀消失，再将该溶液滴入NaOH溶液，变红，说明酚酞易溶于酒精
    C、在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2浊液并加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解
    D、检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某电池示意图如图，该电池工作时，下列说法正确的是（　　）
    A、铜作正极，发生氧化反应
    B、外电路中电子的移动方向为Fe→Cu
    C、Fe电极的电极反应式为Fe-3e-═Fe3+
    D、盐桥中Cl-向正极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    漂白粉常用作消毒剂、杀菌剂、漂白剂等．工业上是把氯气通入含水略少于1%（质量分数）的消石灰中制得漂白粉．漂白粉是一种混合物，其有效成分是Ca（ClO）2，商品漂白粉中往往含有Ca（OH）2、CaCl2、H2O等杂质．漂白粉质量高低由“有效氯”（过量浓盐酸与漂白粉作用生成的氯气的质量与漂白粉的质量比）和它保持有效氯的时间来决定的．
    （1）现称取某漂白粉4.00g配制成500mL溶液，准确吸取其中25.00mL后，加入足量的足量浓盐酸和KI溶液，静置．待反应产生的氯气与KI完全反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液滴定（2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI），到达终点时消耗20.00mLNa2S2O3溶液．计算该漂白粉中有效氯的百分含量．
    （2）某研究性学习小组用上述方法测得一种漂白粉的有效氯为56%．请根据推理和计算判断该实验结果是否准确．
    （3）某品牌漂白粉的组成可表示为Ca（OH）2?3CaCl（OCl）?nH2O，有效氯为35%，n=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题．
    ①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的
     
    腐蚀；
    ②若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式
     
    ．
    （2）芒硝化学式Na2SO4?10H2O，无色晶体，易溶于水，是一种分布很广泛的硫酸盐矿物．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    ①该电解槽的阳极反应式为
     
    ．此时通过阴离子交换膜的离子数
     
    （填“大于”或“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    ②制得的氢氧化钠溶液从出口（选填“A”、“B”、“C”、“D”）
     
    导出．
    ③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为
     
    ．已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则该燃料电池工作产生36g H2O时，理论上有
     
    kJ的能量转化为电能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、Al2O3溶于盐酸中：O2-+2H+=H2O
    C、氯化铝溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、氯气与水反应  Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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