Question

人类在新石器时代晚期开始利用天然金属，此后逐渐以矿石为原料冶铸铜器，中国古代还发明了火法炼铜和水法炼铜．试回答下列问题．
（1）炼铜需要铜矿砂，主要有自然铜、硫化铜和氧化铜等．在殷墟冶铜遗址中，发现许多孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]碎块．请写出以孔雀石和木炭为原料炼铜的化学方程式：①

CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O

，②

2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑

．
（2）铜器表面有时会生成铜绿，这层铜绿可用稀盐酸除去．其反应原理可用化学方程式表示为

Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O

．
（3）铜钱曾是一种广泛流通的货币．试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜、银常用于制造货币：

①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀

．

Answer 1

分析：（1）碳酸铜和氢氧化铜受热分解，均可以得到氧化铜，可以用焦炭还原氧化铜中的金属铜；
（2）碱式碳酸铜可以和强酸反应；
（3）根据金属铜和银的熔点和化学性质上的稳定性知识来分析．

解答：解：（1）①碳酸铜和氢氧化铜受热分解，均可以得到氧化铜，所以孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]受热易分解，即CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O，可以赢还原剂还原氧化铜中的铜，如：2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑，故答案为：CuCO₃?Cu（OH）₂

△   .

2CuO+CO₂↑+H₂O；2CuO+C

△   .

2Cu+CO₂↑；
（2）碱式碳酸铜可以和盐酸反应生成氯化铜、水以及二氧化碳，即反应为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，故答案为：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
（3）铜、银常用于制造货币因为铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，并且铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，便于在生活中长时间流通，故答案为：①铜、银的熔点比较低，容易冶炼铸造成型；②铜、银的化学性质比较稳定，不易被腐蚀．

点评：本题考查学生铜的化合物的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．