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    【题目】镇咳药沐舒坦可由化合物甲和化合物乙在一定条件下制得：

    下列有关叙述正确的是( )

    A. 甲的分子式为C7H4NBr2Cl

    B. 沐舒坦分子中最多有13个碳原子共平面

    C. 乙遇FeCl3溶液显紫色

    D. 反应过程中加入适量K2CO3可提高沐舒坦的产率

    【答案】D

    【解析】

    A．由结构简式可知，有机物甲()的分子式为C7H6NBr2Cl，故A错误；

    B. 沐舒坦()分子中一共有13个碳原子，由于-CH2-、为四面体结构，环己烷的结构中的6个碳原子一定不共面，因此共平面的碳原子一定少于13个，故B错误；

    C. 乙()中没有苯环，不存在酚羟基，遇FeCl3溶液不显紫色，故C错误；

    D．反应为可逆反应，加入碳酸钾与HCl反应，HCl浓度降低，有利于平衡正向移动，提高沐舒坦的产率，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21.则下列说法不正确的是

    X

    Y

    W

    Z

    A.原子半径大小：

    B.W、Z的最高价氧化物的水化物的酸性，Z强于W

    C.可用W与X的氧化物反应来制备X

    D.Y与氢元素可以形成原子个数比为1：1的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）硫酸工业生产中，反应产生SO2气体的设备名称___。

    （2）以下物质中：①H2SO4，②CaCl2，③NaHS，④He，⑤镁。

    化学键只含共价键的是___；只含离子键的是___。

    （3）用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：___。

    （4）在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化

    ①若X为Mg，W为C，则Z为（填化学式）___。

    ②若X为SiO2，工业上利用焦炭还原二氧化硅的化学方程式___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是

    A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应

    B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯

    C. 1 mol苯乙烯最多可与4 mol氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种

    D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中，在250℃下用电火花引发化学反应。反应停止后使容器内恢复至250℃，容器内的气压为零。由此得出的结论正确的是(　　)

    A. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3

    B. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    C. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为1∶2∶6，反应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH

    D. 原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为2∶1∶4，反应后容器内生成的固体是NaHCO3和NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年3月8日，联合国妇女署在推特上发布了一张中国女科学家屠呦呦的照片。致敬她从传统中医药中找到了治疗疟疾的药物----青蒿素。

    已知：青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体。乙醚沸点为35℃。

    （1）我国提取中草药有效成分的常用溶剂有：水；或亲水性溶剂（如乙醇，与水互溶）；或亲脂性溶剂（如乙醚，与水不互溶）。诺贝尔奖获得者屠呦呦及其团队在提取青蒿素治疗疟疾过程中，记录如下：“青蒿素的水煎剂无效；乙醇提取物的效用为30%～40%；乙醚提取物的效用为95%”。下列推测不合理的是_____；

    A

    青蒿素在水中的溶解度很大

    B

    青蒿素含有亲脂的官能团

    C

    在低温下提取青蒿素，效果会更好

    D

    乙二醇提取青蒿素的能力强于乙醚

    （2）用下列实验装置测定青蒿素实验式的方法如下：

    将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

    ①装置D的作用是______，装置E中吸收的物质是______，装置F中盛放的物质是______。

    ②实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是______。

    ③合理改进后的装置进行实验，称得：

    装置

    实验前/g

    实验后/g

    E

    22.6

    42.4

    F

    80.2

    146.2

    则测得青蒿素的实验式是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

    A.Y、Z、X三种元素的原子半径依次增大

    B.X、Z的单质氧化性X＜Z

    C.Y的气态氢化物的热稳定性比Z的高

    D.R元素与W同族且相邻周期，则R元素最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是(　　)

    A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

    B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C. H2O是极性分子，分子中O原子处在2个H原子所连成的直线的中央

    D. CO2是非极性分子，分子中C原子处在2个O原子所连成的直线的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1000

    1500

    c（N2O5）mol/L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A. 500s内N2O5分解速率为2.96×10—3mol/(L· s)

    B. T1温度下的平衡常数为K1=125（mol/L）3，1000s时转化率为50%

    C. T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若T1>T3，则K1> K3

    D. 其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5（g）浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

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