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    下列比较关系中，正确的是（   ）
    A．元素金属性Na＞Mg＞AlB．热稳定性H2S＜H2Se＜HCl
    C．酸性H3PO3＜H2SO4＜HClO4D．原子半径Mg＞Na＞H
    AC

    试题分析：依据元素周期律，可得同周期元素金属性从左到右逐渐减弱，所以A正确；元素非金属性越强，气态氢化物稳定性越强。热稳定性应为H2Se＜H2S＜HCl，所以B不正确；元素非金属性越强，酸性越强，所以C正确；同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径应为Na＞Mg＞H，所以D不正确。故选AC。
    点评：本题考查元素周期律的运用，题目难度不大。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　　)

    ①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
    ②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z
    ③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
    ④Z的原子序数比Y大19
    ⑤Z所在的周期中含有32种元素
    A．只有③　　　　　　B．①④
    C．①②③④ D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②、 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1) 用电子式表示AmC的形成过程___________________。
    (2) 、的还原性强弱顺序为：_________，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________。
    (3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：_____________。
    (4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1:1混合，写出该反应的离子方程式                。该溶液的溶质含有的化学键类型是            
    (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_____________（填元素符号）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（    ）
    A．最高正价：P<S<Cl<ArB．原子半径：C>N>O>F
    C．金属性：Na<K<Rb<CsD．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    已知Cl有两种天然同位素35Cl、37Cl，Cl的相对原子质量为35.5，Na只有一种原子23Na，求10吨纯度为90%的食盐（杂质中不含Na、Cl）样品中含37Cl多少吨，含Na35Cl多少吨？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有一种保健食品含有人体所必须的硒元素，有一定的保健作用，已知硒元素与氧元素同族，与钙元素同周期，下列关于硒的描述不正确的是（   ）
    A．原子序数是24B．最高价氧化物是SeO3，是酸性氧化物
    C．原子半径比钙小D．气态氢化物化学式是H2Se，稳定性比HCl差

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
    (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Cu2+离子的核外电子排布式_______________________________________;
    (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式______________________;
    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。
    ①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________;
    ②甲醛分子的空间构型是__________________；
    ③ 1 mol 甲醛分子中 σ 键的数目为__________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：核电荷数小于18的三种元素X、Y、Z；X原子最外能层的p能级中有一个轨道填充了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：
    （1）X的价电子排布式为        ，Y的轨道表示式为       。
    （2）ZX2的分子构型为      ，YX2的电子式为        。
    （3）Y与Z形成的化合物中化学键是______键（填“极性”或“非极性”，下同），该分子属于__________分子。
    （4）X的最简单氢化物中键角为       ，Y的最简单氢化物中中心原子是______杂化。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图为周期表的一部分。表中数字为原子序数，其中M为37的是(        )

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