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    根据下列热化学方程式：

    ①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=－393.5 kJ/mol

    ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

    ③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=－870.3 kJ/mol

    可以计算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（ ）

    A．ΔH=+244.1kJ/mol B．ΔH=－488.3kJ/mol

    C．ΔH=－996.6kJ/molD．ΔH=+996.6kJ/mol

     

    B

    【解析】

    试题分析：（①＋②）×2－③，整理可得：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=(ΔH1+ΔH2)×2－ΔH3=－488.3kJ/mol,因此选项是B。

    考点：考查盖斯定律的应用及反应热的计算的知识。

     

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    （8分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

    2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=－190 kJ·mo1－1

    （1）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0．20 mol SO2和0．10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0．18mol，则v(O2)= mol·L-1·min-1

    （2）下列条件的改变能加快其反应速率的是 (选填序号)

    ①升高温度 ②保持体积不变，只增加氧气的质量

    ③保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 ④保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大 

    （3）下列描述中能说明上述（1）反应已达平衡的是 (选填序号)

    ①v(O2)正＝2v(SO3)逆 ②SO2、O2、SO3的浓度之比为2：1：2

    ③单位时间内生成2n molSO2的同时生成2n mol SO3 ④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

    ⑤容器中气体的密度不随时间而变化  ⑥容器中气体压强不随时间而变化

    （4）在相同条件下发生上述反应，若要得到380kJ热量，则加入各物质的物质的量可能是 。

    A．4 mo1SO2和2mol O2 B．6mol SO2和6mo1 O2

    C．4mol SO2和4 mo1 O2 D．6mo1 SO2和4 mo1 O2

     

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    取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：（要求写出计算过程）

    （1）Na2CO3物质的量浓度；

    （2）Na+ 物质的量浓度；

    （3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西赣州赣县中学北校区高一9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中数据合理的是 （ ）

    A．用10 mL 量筒量取5.2 mL盐酸 B．用pH试纸测得某溶液的pH值为12.5

    C．用托盘天平称取25.12gNaCl固体 D．用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的盐酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014～2015学年江西四校9月联考高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分） 在一密闭容器中加入A、B进行可逆反应：A(g) + B(g)mC(g)， A的转化率(αA)与温度(T)、压强的关系如下图所示：

    （1）此反应的正反应是 (放热、吸热)反应

    （2）若保持其它条件不变，升高温度，C的产率将 (变大、变小)；

    （3）正反应是体积 (缩小、增大)的反应，m值为 ；

    （4）若要提高A的转化率，可采取的措施是： (只写两个)。

     

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    A．20s内平均反应速率V(N2O5)=0.1mol·(L·s)-1

    B．10s时，正逆反应速率相等，达到平衡

    C．20s时，正反应速率大于逆反应速率

    D．曲线a表示NO2的物质的量随反应时间的变化

     

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    D．地下钢铁管道连接镁块

     

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