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    19．含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的．已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O     现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液． 利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是（　　）
    A．②④B．①③C．②③D．①

    分析 由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O可知，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，以此解答．

    解答 解：由IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O及I2遇淀粉变蓝可知，检验食盐中存在IO3-，该反应需要酸性条件，需要碘离子，则选淀粉碘化钾试纸检验，生成的I2由淀粉检验，
    故选B．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握题中信息及碘的特殊性质选取试剂为解答的关键为解答的关键，侧重分析与迁移应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．设计了如下操作步骤及主要实验装置（夹持装置略去）：

    ①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入至反应结束；
    ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
    ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
    ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
    ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
    请回答：
    （1）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；
    （2）步骤③中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （3）此实验中尾气可用Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-（填选项字母）吸收处理．
    a．水    b．浓硫酸    c．NaOH溶液    d．饱和NaCl溶液
    （4）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
    （5）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单、污染小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中锗误的有几个（　　）
    ①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中含有哪些基团
    ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
    ③同系物一定同类，且电子数之差-定为8的整数倍
    ④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．锂（Li）是世界上最轻的金属，它属于碱金属的一种，下列说法正确的是（　　）
    A．和Li同一主族的都是金属元素B．Na+比Li多一个电子层
    C．Li、Na、K+的最外层都只有一个电子D．Li是碱金属中原子半径最小的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将氧化铁还原为铁的技术在人类文明的进步中占有十分重要的地位．炼铁高炉中发生的关键反应如下：
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H═-393.5kJ/mol
    CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H═+172.46kJ/mol
    Fe2O3+CO→Fe+CO2
    若已知：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H═-648.42kJ/mol
    根据上面三个热化学方程式，回答下列问题：
    ①高炉内Fe2O3被CO还原为Fe的热化学方程式为Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-524.74kJ•mol-1．
    ②炼制含铁96%的生铁时，实际生产中所需焦炭远高于理论用量，其原因是焦炭没有被充分利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，在生产、生活中有广泛应用．
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+-→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标准状况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②中电子转移的方向和数目：MnO4-+CuS
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应．
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.2mol H2O2参加此反应，转移的电子为0.4mol．由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是KMnO4＞H2O2（填化学式）．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
    （　　）
    A．Cl2：H2=1B．Cl2：H2＜1C．Cl2：H2≥1D．Cl2：H2＞1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题：

    （1）②元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为${\;}_{6}^{12}$C．
    （2）画出元素⑦的原子结构示意图；在④⑤⑦三种元素中，简单离子半径最大的是S2-（用离子符号表示）．
    （3）元素①与②形成最简单的有机物的结构式．
    （4）元素①与③组成原子个数比为2：1的化合物的电子式．
    （5）写出由元素②的单质置换出元素⑥的单质化学方程式SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是（　　）
    A．MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑B．Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al+3CO↑
    C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2D．2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

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